1 |
2 |
1.0mol/L-0.25mol/L |
10min |
0.752 |
0.25×0.753 |
16 |
3 |
16 |
3 |
时间/min浓度(mol/L) | NO | N2 | CO2 | |||||
0 | 1.00 | 0 | 0 | |||||
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 | |||||
20 | 0.40 | 0•30 | 0.30 | |||||
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 | |||||
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 | |||||
50 | 0.32 | 0.34 | 0.l7 | |||||
(1)氯化铝水溶液呈______性,原因是______(用离子方程式表示).把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是______(填化学式). (2)室温下,将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1:9的体积比混合,设混合溶液的总体积为二者相加,则所得混合液的pH值是______. (3)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol,则1mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为______. | ||||||||
已知:(1)Zn(s)+
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氢氧化镁用于制药工业,还是重要的绿色阻燃剂. I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2. (1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子方程式:______. Ⅱ、已知: Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)+H2(g)△H1=-441kJ•mol-1 H2O(g)=H2(g)+
Mg(s)+
(2)氢氧化镁分解的热化学方程式是______. (3)氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因______.(写一条即可) Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质,通过如图流程进行提纯精制,获得阻燃剂氢氧化镁. (4)步骤②中分离操作的名称是______. (5)步骤①中的反应如下:6Fe(OH)3+S2O42-+2OH-=6Fe(OH)2+2SO42-+4H2O.每消耗0.1mol保险粉(Na2S2O4)时,转移电子的数目是______NA. (6)已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质,不与Mg(0H)2反应.虽然Fe(OH)2难溶于水,但步骤②中随着EDTA的加入,最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2.请从沉淀溶解平衡的角度加以解释. 答:______. Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件,某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定,结果如下: |