已知某些化学键键能的数据如表所示化学键Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H键能(kJ/mol)243193151432366298436

已知某些化学键键能的数据如表所示化学键Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H键能(kJ/mol)243193151432366298436

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已知某些化学键键能的数据如表所示
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化学键Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H
键能(kJ/mol)243193151432366298436
(1)键能越大,化学键越强,物质越稳定,由表中数据可知,HI的键能相对更小,故HI相对不稳定,
故选C;
(2)对于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol,故氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ/mol,该反应的反应热△H<0,为放热反应,故反应物的总能量大于生成物的总能量,
故答案为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ/mol,放热反应,大于;   
(3)已知:①、I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1
②、I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2
③、I2(s)=I2(g)△H3
根据盖斯定律,②-③得①,故△H1=△H2-△H3
故答案为△H1=△H2-△H3
(4)H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,故该反应的热化学方程式为:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol,
1g水蒸气转化成液态水时放热akJ热量,故18g水蒸气转化成液态水时放热出热量为akJ×
18g
1g
=18akJ,故生成1molH2O(l)的反应热△H=-(241.8+18a)kJ/mol,
4gH2的物质的量为
4g
2g/mol
=2mol,故4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为2mol×241.8 kJ/mol=483.6kJ,
故答案为:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol,-(241.8+18a)kJ/mol,483.6 kJ.
已知Mg(s)+
1
2
O2(g)=MgO(s)△H=Q1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=Q2 现有反应Mg(s)+HgO(s)=Hg(l)+MgO(s)△H=Q3.则Q3应为(  )
A.Q2-Q1B.Q2+Q1C.Q1-
1
2
Q2
D.2Q1-Q2
已知:2Al (s)+
3
2
O2(g)═Al2O3(s)△H=-1 644.3kJ•mol-1
2Fe (s)+
3
2
O2(g)═Fe2O3(s)△H=-815.88kJ•mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式______.
已知:(1)Zn(s)+O2(g)═ZnO(s),△H=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+O2(g)═Ag2O(s),△H=-31.0kJ/mol
则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为(   )
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A.Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s),△H=317.3kJ/mol
B.Zn+Ag2O═ZnO+2Ag,△H=317.3kJ/mol
C.Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s),△H=-317.3kJ/mol
D.2Zn(s)+2Ag2O(s)═2ZnO(s)+4Ag(s),△H=-317.3kJ
己知 25℃、101kPa条件下:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3,△H=-2834.9kJ•mol-1
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3,△H=-3119.1gkJ•mol-1
由此得出的正确结论是(  )
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A.等质量的O2比O3的能量低,由O2变O3为放热反应
B.等质量的O2比O3的能量低,由O2变O3为吸热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
魔方格

(l)已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气,写出该反应的化学方程式:______.
(2)图中,氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有______.
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨______(“会”或“不会”)发生倒吸,原因是______.
(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是______.锥形瓶中还可观察到的现象是:______.
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:______.
(6)用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染.例如.
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式______;若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用N2表示),放出的热量为______kJ.