下列说法中不正确的是( )A.若XY3分子中X原子处于正三角形的中心,则XY3分子为非极性分子B.C2H5OH与C2H5Br相比,前者的沸点远高于后者,其原因
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下列说法中不正确的是( )A.若XY3分子中X原子处于正三角形的中心,则XY3分子为非极性分子 | B.C2H5OH与C2H5Br相比,前者的沸点远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键 | C.同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 | D.由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键,不会有非极性键 |
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答案
D |
解析
试题分析:A项XY3是三角形,为非极性分子,正确;B项C2H5OH分子间存在氢键,正确;C项同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素,排除了H的可能性,则只能形成离子化合物,正确;D项由两种非金属元素组成的化合物分子如H2O2中,则有非极性键,错误。 点评:根据分子的空间结构可以确定分子的极性。 |
举一反三
37 17Cl、35 17Cl为不同的核素,NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.常温下,4.48L 35 17Cl2含有0.72NA个中子 | B.37 17Cl、35 17Cl互为同位素,35 17Cl2与37 17Cl2互为同分异构体 | C.通常情况下,氯气做氧化剂,但氯气也具有还原性 | D.37 17Cl2的摩尔质量是74 |
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A、B、C、D均为短周期元素,原子序数依次增大。已知: ①A与D同主族,A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子; ②一定条件下,A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量,且焰色反应均呈黄色; ③A和C形成的化合物Z可形成原子晶体。 请回答下列问题: (1)X的电子式为_____________;Z的化学式为______________。 (2)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为: _______________________________________________(用元素符号表示)。 (3)化合物Y的水溶液pH>7,用离子方程式说明原因: 。 (4)在M的溶液中通入N,可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物,试写出化学方程式____________________________________________________。 |
(7分)已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子最外层电子数是次外层的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物.则: (1)X是________,Y是________,Z是________. (2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________. (3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________. (4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是____________. |
(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子序数依次增大,其它相关信息如下表所示
(1 )X位于元素周期表中第________周期第_____族;Y基态原子的电子排布式为_______。 (2)在W-H、X-H两种共价键中,键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1 : 3形成的化合物所属的晶体类型是_______。 (3)W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应:,反应中若形成键放热103.9k!。则该反应的=_______。 (4)元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A,已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 : 2的两种盐,写出该反应的化学方程式_______。 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的( ) A. 尽管X与W同族,但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价 B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、Z C. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离. D. Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液,Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性 |
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