A、B、C、D均为短周期元素,原子序数依次增大。已知:①A与D同主族,A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子;②一定条件下,A、D分别和B形
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D均为短周期元素,原子序数依次增大。已知: ①A与D同主族,A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子; ②一定条件下,A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量,且焰色反应均呈黄色; ③A和C形成的化合物Z可形成原子晶体。 请回答下列问题: (1)X的电子式为_____________;Z的化学式为______________。 (2)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为: _______________________________________________(用元素符号表示)。 (3)化合物Y的水溶液pH>7,用离子方程式说明原因: 。 (4)在M的溶液中通入N,可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物,试写出化学方程式____________________________________________________。 |
答案
(1);SiO2 (2)O<S<Si<Na (3)S2- + H2OHS-+ OH- (4)H2O2 + H2S=S↓+ 2H2O |
解析
近年来高考理综化学中的元素推断题有与元素化合物知识结合推断的趋势。按照这种命题趋势命制,以达到高考要求的水平。 根据①,含18个电子的氢化物分子最容易想到的是第三周期的气态氢化物,而与之同主族的18电子氢化物分子就只有H2O2和H2S了,所以A是O,D是S,则M、N分别是H2O2和H2S;根据②知B是Na,类似H2O2和H2S,X、Y分别是Na2O2和Na2S;根据③知C为Si,Z为SiO2。 |
举一反三
(7分)已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子最外层电子数是次外层的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物.则: (1)X是________,Y是________,Z是________. (2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________. (3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________. (4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是____________. |
(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子序数依次增大,其它相关信息如下表所示
(1 )X位于元素周期表中第________周期第_____族;Y基态原子的电子排布式为_______。 (2)在W-H、X-H两种共价键中,键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1 : 3形成的化合物所属的晶体类型是_______。 (3)W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应:,反应中若形成键放热103.9k!。则该反应的=_______。 (4)元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A,已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 : 2的两种盐,写出该反应的化学方程式_______。 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的( ) A. 尽管X与W同族,但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价 B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、Z C. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离. D. Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液,Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性 |
3He可以作为核聚变材料,以下关于3He的说法正确的是A.比4He少一个质子 | B.比4He多一个中子 | C.是44He的同素异形体 | D.是4He的同位素 |
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下列说法正确的是A.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因 | B.N、P、As的非金属性逐渐增强 | C.因为氧化性HClO>稀H2SO4,所以非金属性Cl>S | D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性应弱于铝 |
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