(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子序数依次增大,其它相关信息如下表所示(1 )X位于元素周期表中第________周期第_____族;Y基态
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(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子序数依次增大,其它相关信息如下表所示
(1 )X位于元素周期表中第________周期第_____族;Y基态原子的电子排布式为_______。 (2)在W-H、X-H两种共价键中,键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1 : 3形成的化合物所属的晶体类型是_______。 (3)W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应:,反应中若形成键放热103.9k!。则该反应的=_______。 (4)元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A,已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 : 2的两种盐,写出该反应的化学方程式_______。 |
答案
(1)二(1分) ⅥA(1分) 1s22s22p63s1(2分) (2)O-H(或X-H) (2分)离子晶体(2分) (3)–1039kJ∙ mol-1 (3分) (4)3NaClO NaClO3 + 2NaCl (3分) |
解析
考察物质结构元素周期律及推理能力。 因为 W基态原子中s电子数比p电子数多1,电子排布式是1s22s22p3,即W为N; X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,为O;由短周期元素、原子序数依次增大和Y的第一电离能在同周期元素中最小,可知Y为Na;Z一种核素的质量数为37,中子数为20 ,可知Z的质子数为17,即Z为Cl。 (1)X为O,位于元素周期表中第二周期第ⅥA族;Y为Na,基态原子电子排布式为1s22s22p63s1。 (2)O的电负性比N大,在N-H、O-H两种共价键中O-H的极性较强,元素Y与W按原子个数比1:3形成的化合物为NaN3,所属的晶体类型是离子晶体。 (3)1molN2中π键为2mol每形成0.6molπ键相当于生成0.3 molN2,根据计算得ΔH =–1039kJ∙ mol-1。 |
举一反三
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的( ) A. 尽管X与W同族,但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价 B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、Z C. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离. D. Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液,Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性 |
3He可以作为核聚变材料,以下关于3He的说法正确的是A.比4He少一个质子 | B.比4He多一个中子 | C.是44He的同素异形体 | D.是4He的同位素 |
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下列说法正确的是A.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因 | B.N、P、As的非金属性逐渐增强 | C.因为氧化性HClO>稀H2SO4,所以非金属性Cl>S | D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性应弱于铝 |
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下列说法正确的是A.同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1 | B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 | C.元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越强 | D.镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中,铜和铁属于过渡元素 |
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下列说法正确的是 ( )A.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 | B.Li、Na、K的密度逐渐增大 | C.Cl2、Br2、I2中,由于分子间作用力逐渐越大,所以分子越来越稳定 | D.物质溶于水时,有些化学键被破坏,有些化学键不被破坏 |
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