下列说法正确的是A.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因B.N、P、As的非金属性逐渐增强C.因为氧化性HClO>稀H2SO
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下列说法正确的是A.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因 | B.N、P、As的非金属性逐渐增强 | C.因为氧化性HClO>稀H2SO4,所以非金属性Cl>S | D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性应弱于铝 |
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答案
A |
解析
试题分析:A项,酸雨中的成分H2SO3或HNO2 被空气氧化,酸性增强,正确;B项,N、P、As的非金属性逐渐减弱;C项,两者没有因果关系;D项,金属性是指元素的原子失去电子的能力。 点评:酸雨中的成分H2SO3或HNO2 被空气氧化,酸性增强;非金属最高价含氧酸酸性越强,其非金属性越强;金属性是指元素的原子失去电子的能力。 |
举一反三
下列说法正确的是A.同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1 | B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 | C.元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越强 | D.镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中,铜和铁属于过渡元素 |
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下列说法正确的是 ( )A.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 | B.Li、Na、K的密度逐渐增大 | C.Cl2、Br2、I2中,由于分子间作用力逐渐越大,所以分子越来越稳定 | D.物质溶于水时,有些化学键被破坏,有些化学键不被破坏 |
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下列叙述正确的是( )A.SO2的水溶液能够导电,但SO2是非电解质 | B.饱和氯水的导电性很好,所以氯气是强电解质 | C.和为不同的核素,二者核外电子数不同 | D.化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应 |
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“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是A.构造原理 | B.泡利原理 | C.洪特规则 | D.能量最低原理 |
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已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的四种元素,它们的原子序数依次增大.X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,工业上常用电解w与N的化合物来制备N单质。 (1)请写出Z在元素周期表中的位置________ 。化合物甲由元素X与Z组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的电子式: ; (2)元素N的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示): ; (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其离子方程式为 。 (4)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况)。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。 (5)乙溶液中所有离子的浓度等式表达式为 。 |
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