同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热
题型：不详难度：来源：
P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ•mol-1
P（s、红磷）+
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（1）试写出红磷转化为白磷的热化学方程式______；
（2）由此可知白磷的稳定性比红磷______．（填写“强”或“弱”）
答案
；4P（s、红磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-738.5×4kJ•mol-1=-2954kJ•mol-1；
根据盖斯定律，红磷转化为白磷4P（s、红磷）=P4（s、白磷）的△H=2983.2kJ/mol-2954kJ•mol-1=29.2KJ/mol，故答案为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol；
（2）根据红磷转化为白磷的热化学方程式可知过程是一个吸热反应，所以红磷具有的能量低于白磷，能量越低越稳定，所以白磷的稳定性比红磷弱，故答案为：弱．
举一反三
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.2kJ•mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6kJ•mol-1
298K时的N2（g）+4H2（g）+Cl2（g）═2NH4Cl（s）△H=______．
Ca（s）+1/2O2（g）=CaO（s）△H2=-635.1kJ•mol-1 ②
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1 ③
计算CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H4=？（ ）
| A．+178.2 kJ•mol-1 | B．-178.2 kJ•mol-1 |
| C．+287.2 kJ•mol-1 | D．-287.4 kJ•mol-1 |
3NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．
回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是______．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是______．
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x．则K和x的关系满足K=______．
（3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：
