热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓。一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得,但当体系发生变化时,我们可以测得体系的焓的变化,即焓
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热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓。一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得,但当体系发生变化时,我们可以测得体系的焓的变化,即焓变,用“ΔH”表示,ΔH=H(终态)-H(始态)。 (1)化学反应中的ΔH是以_______ 的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),则该反应的ΔH为____0(填“大于”.“小于”),该反应是 _____(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)进一步研究表明,化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知:298K时, H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ/mol ΔH(H2)= 436 kJ/mol, ΔH(Cl2)= 247 kJ/mol。 则ΔH(HCl)= ________________。 (3)Hess G.H在总结大量实验事实之后认为,只要化学反应的始态和终态确定,则化学反应的ΔH便是定值,与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。 已知: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = -25 kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH = -47 kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH = +19 kJ/mol 请写出CO还原FeO的热化学方程式_______________________。 |
答案
(1)热能;小于;放热 (2)434 kJ/mol (3)FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g) △H= -11 kJ/mol |
举一反三
下列关于盖斯定律的说法不正确的是 |
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A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同 B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到 D.根据盖斯定律,热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 |
已知: (1)Zn(s)+ O2(g)=== ZnO(s),ΔH= -348.3 kJ·mol-1, (2)2Ag(s)+ O2(g)=== Ag2O(s),ΔH= -31.0 kJ·mol-1, 则Zn(s)+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于 |
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A.-317.3 kJ·mol-1 B.-379.3 kJ·mol-1 C.-332.8 kJ·mol-1 D.317.3 kJ·mol-1 |
已知1 mol红磷转化为1 mol白磷,吸收18.39 kJ热量。 4P(红,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1 4P(白,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是 |
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A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1<ΔH2 D.无法确定 |
下列根据有关原理或规律得出的推断合理的是 |
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A. 根据酸性氧化物的性质,推知有反应: B. 根据强电解质的电离原理,推知溶液中浓度为 C. 根据盖斯定律,推知在相冋条件下,红磷或A磷燃烧生成1molP2O5回体时,放出的热量相等 D. 根据同主族物质性质的相似性和递变性,推知CsOH属于强碱 |
在常温常压下,已知: 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H1 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H2 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H3 则△H3与△H1和AH2间的关系正确的是 |
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A.△H3=1/2(△H1+△H2) B.△H3=△H2 -△H1 C.△H3 =2(△H2+△Hl) D.△H3=1/2(△H2-△H1) |
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