下列根据有关原理或规律得出的推断合理的是 [ ]A. 根据酸性氧化物的性质，推知有反应： B. 根据强电解质的电离原理，推知溶液中浓度为 C. 根据

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下列根据有关原理或规律得出的推断合理的是 [ ]
A. 根据酸性氧化物的性质，推知有反应：

B. 根据强电解质的电离原理，推知

溶液中

浓度为

C. 根据盖斯定律，推知在相冋条件下，红磷或A磷燃烧生成1molP₂O₅回体时，放出的热量相等
D. 根据同主族物质性质的相似性和递变性，推知CsOH属于强碱

答案

举一反三

在常温常压下，已知：
4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H1
4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s) △H2
2Al(s)+Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+2Fe(s) △H3
则△H3与△H1和AH2间的关系正确的是 [ ]
A．△H3=1/2(△H1+△H2)
B．△H3=△H2 -△H1
C．△H3 =2(△H2+△Hl)
D．△H3=1/2(△H2-△H1)

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二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) 某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。

根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数表达式为：__________；等于____________。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为______kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe₂O₄）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式___________（不必配平）。

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已知反应：
H₂（g）＋ 1/2O₂（g）＝H₂O（g）   △H1
1/2N₂（g）＋O₂（g）＝NO₂（g）   △H2
1/2N₂（g）＋3/2H₂（g）＝NH₃（g）   △H3
则反应2NH₃（g）＋ O₂（g）＝2NO₂（g）＋3H₂O（g）的△H为 [     ]
A. 2△H1＋2△H2－2△H3
B. △H1＋△H2－△H3
C. 3△H1＋2△H2＋2△H3
D. 3△H1＋2△H2－2△H3

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在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O₂(g) =CO(g)    ΔH1＝－110.5 kJ·mol^-1
H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)   ΔH2＝－241.7 kJ·mol^-1
H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ·mol^-1
下列说法正确的是 [     ]
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol^-1B．H₂燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O (l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1
C．2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol^-1
D．H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol^-1

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+3H₂(g) △H = + 49.0 kJ·mol^-1②CH₃OH(g)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g) △H =－192.9 kJ·mol^-1下列说法正确的是 [ ]
A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^-1
B．反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量
C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) 的△H＞－192.9 kJ·mol^-1

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