已知：Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mo

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已知：Fe₂O₃(s)+C(s)＝CO₂(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol^-1
则2Fe(s)+ O₂(g)＝Fe₂O₃(s)的ΔH是

[ ]

A、－824.4 kJ·mol^-1　
B、－627.6kJ·mol^-1
C、-744.7kJ·mol^-1 　
D、-169.4kJ·mol^-1

答案

举一反三

二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。请填写下列空白：
(1)二甲醚的核磁共振H谱图中有____________个吸收峰，官能团名称是____________ 。
(2)二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、多孔石墨电极可构成燃料电池。该电池中负极的电极反应式是：
CH₃OCH₃+16OH^- -12e^- = 2CO₃^2- +11H₂O，则正极的电极反应式是___________________________。
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g) ΔH＝a kJ·mol^-1 ② 2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) ΔH＝b kJ·mol^-1
③ CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g) ΔH＝ckJ·mol^-1
总反应：3H₂(g) + 3CO(g)

CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ __________ kJ·mol^-1。
(4) 已知反应②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下

①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)，因为该时刻的浓度商QC 平衡常数_________400（填“>”、“<”或“＝”)。
② 若开始只加入CH₃OH，经10min后反应达到平衡，平衡时CH₃OH转化率α (CH₃OH) ____________（计算结果用百分数表示,保留小数后一位）。

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已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ/mol、－1411.0 kJ/mol和－1366.8
kJ/mol，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的ΔH为 [ ]
A．－44.2 kJ/molB．＋44.2 kJ/molC．－330 kJ/mol
D．＋330 kJ/mol

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2008年9月27日的下午，这是一个激动人心的时刻，“神舟七号”宇航员翟志刚走出飞船，实现了中国太空第一步。这是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。
(1)钛作为一种重要的航天金属，在“神舟七号”飞船上得到广泛的应用，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式____________________，该反应需在氩气气氛中进行的原因是 ______________________________________。
(2)“神舟七号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为__________。
(3)“尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是________。
A．CH₂=CHOOCCH₃　B．CH₂=CHF C．CH₂=CHOH D．CCl₂=CCl₂(4)肼(N₂H₄)是“神舟七号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol 　N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol
①肼(N₂H₄)的电子式为____________。
②写出肼跟N₂O₄反应的热化学方程式 ___________________________________。

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据文献报道，有人提出由焦炭与水和氧气在一定条件下制取重要的有机化工原料醋酸：
2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)

CH₃COOH(l) 已知：
(1)CH₃COOH(l) + 2O₂(g) = 2CO₂(g)+ 2H₂O(l)   △H1 = -870.3kJ/mol
(2)C(s) + O₂(g) = CO₂(g)    △H2 = -393.5 kJ/mol
(3)H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)     △H3 = -285.8kJ/mol
试回答：
（1）1molH₂(g)所具有的能量比1mol H₂O(l)所具有的能量__________（填“高”、“低”或“无法比较”）。
（2）反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)

CH₃COOH(l)的焓变为________________。
（3）在下列选项中选择用此法制取醋酸的最适宜条件__________（填字母）。
A．常温 B．适当高温 C．合适催化剂 D．常压 E．适当高压

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已知：① C(s) +  1/2O₂(g) ==CO(g)  △H = – 110.5 kJ/mol ② C(s)+O₂(g)==CO₂(g)   △H=– 393.51 kJ/mol 则反应：C(s) + CO₂(g)==2CO(g) 的△H为 [     ]
A．- 283.01 kJ/mol
B．+ 172.51 kJ/mol
C．+ 283.01 kJ/mol
D．+ 504.00 kJ/mol

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