在298 K 100 kPa时,已知:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+2H2O
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在298 K 100 kPa时,已知: 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 |
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A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3 =△H1+△H2 C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2 |
答案
A |
举一反三
参考下列图表和有关要求回答问题。 (1)甲图是l mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是____,△H的变化是____ (填“增大”“减小”或“不变”)。请写出 NO2和CO反应的热化学方程式:____________________; |
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(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是: ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.O kJ/mol ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9 kJ/mol 又知③H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ/mol 则甲醇的燃烧热化学方程式为____________________; (3)下表是部分化学键的键能数据 |
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已知白磷的燃烧热为d kJ/mol,白磷及其完全燃烧的产物结构如乙图所示,则上表中x=________kJ/mol(用含有a、b、c、d的代数式表示) |
一般硫粉含有S(单斜)和S(正交)两种同素异形体。已知常温下: S(单斜)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.16 kJ/mol S(正交)+O2(g)=SO2(g) △H= -296. 83 kJ/mol 下列说法正确的是 |
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A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H>-297.16 kJ/mol B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用上图表示 C.常温下正交硫比单斜硫稳定 D.单斜硫转化为正交硫的反应是物理变化 |
已知25℃、101 kPa时: 4Al(s) +3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-2835 kJ/mol 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) △H=-3119 kJ/mol 下列说法正确的是 |
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A.O3比O2稳定,由O2转化为O3是吸热反应 B.O2比O3稳定,由O2转化为O3是放热反应 C.等质量的O2比O3能量高,由O2转化为O3是放热反应 D.等质量的O2比O3能量低,由O2转化为O3是吸热反应 |
已知25℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.41 kJ/mol 据此推理所得到的下列结论正确的是 |
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A.金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B.石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键 C.石墨的能量比金刚石的能量高 D.由石墨制备金刚石一定是吸热反应 |
盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。已知 H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3 kJ/mol 若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为 |
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A.Q1+Q2+Q3 kJ B.0.5(Q1+Q2+Q3)kJ C.0.5 Q1-1.5Q2+0.5Q3 kJ D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ |
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