Ⅰ．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol

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Ⅰ．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ•mol^-1
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为______．
（2）甲醇对水质会造成一定污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
①完成除去甲醇的离子方程式（方框内填化学式，横线上填计量数）：______Co³⁺+CH₃OH+H₂O═______+______Co²⁺+______
②若如图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：______．
Ⅱ．（1）NH₄Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）______．
（2）25℃时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11）等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是______．
A．c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） B．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（SO₄^2-）+c（OH^-）D．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

答案

（1）①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2 H₂（g）=CH₃OH（g）△H=+129.0 kJ/mol
将方程式①-②得CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+206.0kJ/mol-（-129.0kJ/mol）=+77.0 kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+77.0 kJ/mol；
（2）①甲醇被氧化生成二氧化碳，Co³⁺被还原生成Co²⁺，溶液呈酸性，则生成物中含有氢离子，所以该反应离子方程式为6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺，
故答案为：6；CO₂↑；6；6H⁺；
②正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O₂+H₂O+4e^-═4OH^-，负极是甲醇失电子在建溶液中生成碳酸钾，
故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
Ⅱ、（1）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，反应的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；
（2）X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH^-）=10 ^X-14mol/L，某硫酸的pH=Y，硫酸中c（H⁺）=10^-Ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于硫酸中c（H⁺），一水合氨是弱电解质，硫酸是强电解质，所以氨水浓度大于硫酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，
A．二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以2c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），离子浓度大小为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（SO₄^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以2c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故D错误；
故答案为：BC．