25℃、101kPa时,完全燃烧0.5mol液态有机物,只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol,放出热量1008.9kJ热量.同温同压下,该有机物的

25℃、101kPa时,完全燃烧0.5mol液态有机物,只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol,放出热量1008.9kJ热量.同温同压下,该有机物的

题型:不详难度:来源:
25℃、101kPa时,完全燃烧0.5mol液态有机物,只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol,放出热量1008.9kJ热量.同温同压下,该有机物的蒸气密度是H2密度的30倍,写出该有机物燃烧的热化学方程式(要求写出计算过程).
答案
有机物摩尔质量M=30×2g/mol=60g/mol;依据有机物燃烧生成二氧化碳和水,计算得到有机物中元素物质的量之比,确定分子式;
n(CXHyOz):n(C):n(H)=1:3:8;
Z(O)=(60-3×12-8×1)÷16=1;
有机物的分子式为:C3H8O;
完全燃烧0.5mol液态有机物,只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol,放出热量1008.9kJ热量,1mol有机物燃烧生成二氧化碳和液态水放热2017.8kJ;热化学方程式为:C3H8O(l)+
9
2
O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2017.8kJ/mol,
答:该有机物燃烧的热化学方程式为 C3H8O(l)+
9
2
O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2017.8kJ/mol.
举一反三
已知热化学方程式:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H1=+571.6kJ/mol,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-483.6kJ/mol.
当1g液态水变成气态水时,对其热量变化的下列描述:
①放出;②吸收;③2.44kJ;④4.88kJ;⑤88kJ,
其中正确的是(   )
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A.②和⑤B.①和③C.②和④D.②和③
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量,1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量,则下列热化学方程式书写正确的是(  )
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A.H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.9kJ/mol
B.H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-241.8kJ/mol
C.H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=+285.9kJ/mol
D.H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=+241.8kJ/mol
含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应,放出11.46kJ的热量,该反应的中和热用化学方程式表示为(   )
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A.KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-11.46kJ/mol
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=114.6kJ/mol
D.KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
已知标准状况下5.6LCO完全燃烧放出的热量能使200g15.5℃的水温度升高到100℃,水的比热容是4.186×10-3kJ/(g•℃),下列表示CO燃烧热的热化学方程式是(   )
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A.CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-282.95kJ/mol
B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-565.9kJ/mol
C.CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-70.7kJ/mol
D.CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-565.9kJ/mol
已知在101kPa时,C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol.现有H2和CO组成的混合气体112L(标况),经充分燃烧后,放出总热量为1420kJ,并生成液态水.下列热化学方程式或描述中正确的是(   )
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A.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=+282.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-571.6kJ/mol
C.C(石墨,s)+1/2O2(g)═CO(g);△H=-110.7kJ/mol
D.燃烧前混合气体中H2的体积百分数为50%