25℃、101kPa时，完全燃烧0.5mol液态有机物，只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol，放出热量1008.9kJ热量．同温同压下，该有机物的

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25℃、101kPa时，完全燃烧0.5mol液态有机物，只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol，放出热量1008.9kJ热量．同温同压下，该有机物的

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25℃、101kPa时，完全燃烧0.5mol液态有机物，只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol，放出热量1008.9kJ热量．同温同压下，该有机物的蒸气密度是H2密度的30倍，写出该有机物燃烧的热化学方程式（要求写出计算过程）．
答案
有机物摩尔质量M=30×2g/mol=60g/mol；依据有机物燃烧生成二氧化碳和水，计算得到有机物中元素物质的量之比，确定分子式；
n（CXHyOz）：n（C）：n（H）=1：3：8；
Z（O）=（60-3×12-8×1）÷16=1；
有机物的分子式为：C3H8O；
完全燃烧0.5mol液态有机物，只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol，放出热量1008.9kJ热量，1mol有机物燃烧生成二氧化碳和液态水放热2017.8kJ；热化学方程式为：C3H8O（l）+
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2
O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2017.8kJ/mol，
答：该有机物燃烧的热化学方程式为 C3H8O（l）+
9
2
O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2017.8kJ/mol．
举一反三
已知热化学方程式：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．
当1g液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：
①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，
其中正确的是（   ）
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A．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
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A．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol
B．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/mol
D．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol
含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（   ）
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A．KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46kJ/mol
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6kJ/mol
D．KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
已知标准状况下5.6LCO完全燃烧放出的热量能使200g15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10-3kJ/（g•℃），下列表示CO燃烧热的热化学方程式是（   ）
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A．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-282.95kJ/mol
B．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol
C．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-70.7kJ/mol
D．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol
已知在101kPa时，C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．现有H2和CO组成的混合气体112L（标况），经充分燃烧后，放出总热量为1420kJ，并生成液态水．下列热化学方程式或描述中正确的是（   ）
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A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=+282.8kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-571.6kJ/mol
C．C（石墨，s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H=-110.7kJ/mol
D．燃烧前混合气体中H2的体积百分数为50%