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A.CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ•mol-1 |
B.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ•mol-1 |
C.CH3OH(l)+O2(g)═CO2+2H2O△H=-725.8kJ•mol-1 |
D.CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ•mol-1 |
25℃、101kPa时,完全燃烧0.5mol液态有机物,只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol,放出热量1008.9kJ热量.同温同压下,该有机物的蒸气密度是H2密度的30倍,写出该有机物燃烧的热化学方程式(要求写出计算过程). |
已知热化学方程式: 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H1=+571.6kJ/mol, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-483.6kJ/mol. 当1g液态水变成气态水时,对其热量变化的下列描述: ①放出;②吸收;③2.44kJ;④4.88kJ;⑤88kJ, 其中正确的是( ) |