根据以下事实,回答下列问题(1)工业接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-190kJ•m

根据以下事实,回答下列问题(1)工业接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-190kJ•m

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根据以下事实,回答下列问题
(1)工业接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-190kJ•mol-1该热化学反应方程式的意义是______.
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇[CH3OH(l)]燃烧生成CO2和液态水时放热.22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______.
(3)已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
③H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,则C(s)与H2(g)、O2(g)反应生成CH3COOH(l)在该条件下的热化学方程式为______.
(4)由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量.从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,则N-H键的键能是______.
答案
(1)该热化学方程式的意义是:在450℃时,2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ,
故答案为:在450℃时,2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ;
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ,则表示燃烧热的热化学方程式为:CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ•mol-1
故答案为:CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ•mol-1
(3)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
③H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,
根据盖斯定律,②×2+③×2-①得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol;
故答案为:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol;
(4)N2和H2合成NH3的方程式为:N2+3H22NH3,由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量,则生成2mol放出的热量为2×46.2kJ=92.4kJ,
1molN2和3molH2反应断裂化学键需要吸收的能量为:1mol×948.9kJ•mol-1+3×436.0kJ•mol-1=2256.9kJ,
N-H键的键能为x,形成2molNH3需要形成6molN-H键,则形成6molN-H键放出的能量为6x,
则6mol×x-2256.9kJ=92.4kJ,解得x=391.6kJ/mol,
故答案为:391.6kJ/mol;
举一反三
在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是(   )
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A.CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ•mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ•mol-1
C.CH3OH(l)+O2(g)═CO2+2H2O△H=-725.8kJ•mol-1
D.CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ•mol-1
25℃、101kPa时,完全燃烧0.5mol液态有机物,只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol,放出热量1008.9kJ热量.同温同压下,该有机物的蒸气密度是H2密度的30倍,写出该有机物燃烧的热化学方程式(要求写出计算过程).
已知热化学方程式:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H1=+571.6kJ/mol,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-483.6kJ/mol.
当1g液态水变成气态水时,对其热量变化的下列描述:
①放出;②吸收;③2.44kJ;④4.88kJ;⑤88kJ,
其中正确的是(   )
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A.②和⑤B.①和③C.②和④D.②和③
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量,1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量,则下列热化学方程式书写正确的是(  )
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A.H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.9kJ/mol
B.H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-241.8kJ/mol
C.H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=+285.9kJ/mol
D.H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=+241.8kJ/mol
含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应,放出11.46kJ的热量,该反应的中和热用化学方程式表示为(   )
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A.KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-11.46kJ/mol
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=114.6kJ/mol
D.KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol