已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452
题型：不详难度：来源：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol-1 |
B． H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）═ BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 |
| C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 |
| D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ•mol-1 |
| 能源是当今社会发展的三大支柱之一． （1）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：______，该反应反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”或“小于”）．如图构想的物质循环中太阳能最终转化为______能． （2）原电池是一种将化学能转化为电能的装置，现有如下两个反应： A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ①反应A不能设计成原电池的理由是______． ②利用反应B设计成一个原电池，则负极材料为______，若用石墨作正极，电子流向为______．  |
| （1）已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______． （2）已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1，CO的燃烧热△H=-282.8kJ•mol-1．现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数．______． |
已知一定条件下，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程能量变化如图所示，该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：______． |
| 已知当1mol固态碘和1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48kJ热量． （1）请写出以上过程的热化学方程式：______． （2）1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量，则1mol碘蒸气和1mol氢气化合生成碘化氢气体要______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量． （3）若在一个密闭容器中投入1mol固态碘和1mol氢气，充分反应后，所吸收的热量将______（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ． |
| 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） |