已知当1mol固态碘和1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48kJ热量．（1）请写出以上过程的热化学方程式：______．（2）1mol固态碘完全升华

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已知当1mol固态碘和1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48kJ热量．（1）请写出以上过程的热化学方程式：______．（2）1mol固态碘完全升华

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已知当1mol固态碘和1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48kJ热量．
（1）请写出以上过程的热化学方程式：______．
（2）1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量，则1mol碘蒸气和1mol氢气化合生成碘化氢气体要______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量．
（3）若在一个密闭容器中投入1mol固态碘和1mol氢气，充分反应后，所吸收的热量将______（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．
答案
（1）1mol固态碘和1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48kJ热量，热化学方程式为：I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，
故答案为：I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；
（2）1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量，①I2（s）=I2（g）△H=+35.96kJ/mol；②I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；
依据盖斯定律②-①得到：I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=-9.48kJ/mol，1mol碘蒸气和1mol氢气化合生成碘化氢气体要放热，放出热量9.48kJ，
故答案为：放出；9.48kJ；
（3）反应是可逆反应不能进行彻底，若在一个密闭容器中投入1mol固态碘和1mol氢气，充分反应后，所吸收的热量将小于26.48kJ，故答案为：小于．
举一反三
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）
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A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2，则△H2＞△H1
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol
下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（   ）
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A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1
B．稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ•mol-1
C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ．mol-1
在298k时，1gCH4燃烧生成CO2和液态水放热22.8kJ，写出它的热化学方程式：______．
已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）
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A．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关
B．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）
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