已知Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是( )A.上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关 | B.该反应中旧键断裂需要吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变 | C.该反应的化学能可以转化为电能 | D.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
答案
举一反三
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )A.已知c(石墨,s)=c(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 | B.已知H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270kJ/mol,则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量 | C.HCl和NaOH反应的中和热为-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(oH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol | D.已知I2(g)+H2(g)═2HI(g)△H1;I2(s)+H2(g)═2HI(g)△H2;则△H1<△H2 | 根据以下事实,回答下列问题 (1)工业接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行: 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-190kJ•mol-1该热化学反应方程式的意义是______. (2)在25℃、101kPa下,1g甲醇[CH3OH(l)]燃烧生成CO2和液态水时放热.22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______. (3)已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为: ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol ③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,则C(s)与H2(g)、O2(g)反应生成CH3COOH(l)在该条件下的热化学方程式为______. (4)由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量.从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,则N-H键的键能是______. | 在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是( )A.CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ•mol-1 | B.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ•mol-1 | C.CH3OH(l)+O2(g)═CO2+2H2O△H=-725.8kJ•mol-1 | D.CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ•mol-1 | 25℃、101kPa时,完全燃烧0.5mol液态有机物,只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol,放出热量1008.9kJ热量.同温同压下,该有机物的蒸气密度是H2密度的30倍,写出该有机物燃烧的热化学方程式(要求写出计算过程). | 已知热化学方程式: 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H1=+571.6kJ/mol, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-483.6kJ/mol. 当1g液态水变成气态水时,对其热量变化的下列描述: ①放出;②吸收;③2.44kJ;④4.88kJ;⑤88kJ, 其中正确的是( )A.②和⑤ | B.①和③ | C.②和④ | D.②和③ |
最新试题
热门考点
|
|
|
|