化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a-b+c） kJ/mol

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化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是（）
魔方格

答案

举一反三

A．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（l）△H=2（a-b+c） kJ/mol

B．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（l）△H=2（a-b-c） kJ/mol

C．1/2N₂（g）+3/2H₂（g）⇌NH₃（l）△H=（b+c-a） kJ/mol

D．1/2N₂（g）+3/2H₂（g）⇌NH₃（g）△H=（a+b） kJ/mol

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

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A．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H=-114.6kJ•mol^-1

B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=+95.6 kJ•mol^-1

C．常温时H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol^-1，则2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1

D．常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol^-1，则1/2C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（ l ）△H=-1400 kJ•mol^-1

用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
下列说法不正确的是（）

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A．由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q，Q＞574kJ•mol^-1

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

C．若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4kJ

D．若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

在298K、1.01×10⁵Pa下，12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ（x＞0）的热量．已知在该条件下，1mol石墨完全燃烧放出y kJ（y＞0）的热量．则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是（　　）

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A．C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g）△H（298K）=-ykJ•mol^-1

B．C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g）△H（298K）=-xkJ•mol^-1

C．C（石墨，s）+

O₂（g）=CO（g）△H（298K）=-（2x-y）kJ•mol^-1

D．2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）△H（298K）=-（2x-y）kJ•mol^-1

T℃时，N₂与H₂反应生成NH₃，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T₁℃和T₂℃时，H₂的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是（）

魔方格

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A．该反应的热化学方程式是：
1/2N₂（g）+3/2H2(g)⇌NH₃（g）△H=-（a+b）kJ•mol^-1

B．该反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（l）△H=-2（b+c-a）kJ•mol^-1

C．T₁＜T₂，且正反应为放热反应

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H₂的转化率增大

开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制H₂．

魔方格

请回答下列问题：
（1）已知1g FeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为．
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为．
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是．
（4）用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH

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化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a-b+c） kJ/mol