写出298K时，下列反应的热化学方程式（1）28g CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3kJ热量；______（2）N2和O2化合生成184g NO2气体，
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写出298K时，下列反应的热化学方程式
（1）28g CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3kJ热量；______
（2）N2和O2化合生成184g NO2气体，吸收热量135.4kJ；______． |
答案
（1）n（CO）==1mol，则3molCO反应放出的热量为3×8.3kJ=24.9kJ，
所以反应的热化学方程式为：3CO（g）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.9KJ/mol．
故答案为：3CO（g）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.9KJ/mol；
（2）反应的方程式为：N2+2O2═2NO2，n（NO2）==4mol，则生成2molNO2吸收×135.4kJ=67.7kJ，
所以反应的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）═2 NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，
故答案为：N2（g）+2O2（g）═2 NO2（g）△H=+67.7kJ/mol． |
举一反三
已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l），1mol CH3CH2CH2CH3完全燃烧放出 2878kJ热量；（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l），1mol（CH3）2CHCH3燃烧放出2869kJ热量．下列说法正确的是（ ）| A．1molCH3CH2CH2CH3分子储存的能量大于1mol（CH3）2CHCH3分子 | | B．1molCH3CH2CH2CH3分子储存的能量小于1mol（CH3）2CHCH3分子 | | C．（CH3）2CHCH3转化为CH3CH2CH2CH3的过程是一个放热过程 | | D．断开1mol物质中化学键吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于（CH3）2CHCH3 | 依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸收131.5kJ的热量______
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______． | 由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4Ti已知：
① | | C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol |
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② | | 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol |
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③ | | TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol |
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则（1）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______．
（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为______． | 下列热化学方程式书写正确的是（ ）| A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ/mol | | B．2SO2+O2═2SO3；△H=-196.6kJ/mol | C．H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol | | D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6KJ | 已知H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．下列说法不正确的是（ ）| A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol | | B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol | | C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ | | D．形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量 |
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