（1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol•L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46KJ的热量．请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和
题型：不详难度：来源：
（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示：
①2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，
②2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H2，则△H1和△H2的关系为______．
答案
| 11.2g |
| 56g/mol |
则生成1mol水时放出的热量为
| 1 |
| 0.2 |
所以表示中和热的热化学方程式为 KOH（aq）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：KOH（aq）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（2）物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|△H1|＜|△H2|，由于氢气的燃烧为放热反应，
△H＜0，则△H1＞△H2，故答案为：△H1＞△H2．
举一反三
| A．丙烷的沸点比正丁烷低 |
| B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 |
| C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极 |
| D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2221.5kJ/mol |
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是______，其相应质量（g）为______．
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=______．
（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：______．
| A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） | ||||||||||||||||||
| B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热） | ||||||||||||||||||
| C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热） | ||||||||||||||||||
| D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热） | ||||||||||||||||||
| 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算． （1）实验测得，5g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式______； （2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知热化学方程式： ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol 写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______； （3）甲醇是一种清洁高效的能源，若将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为：______． | ||||||||||||||||||
| 环境保护是目前人类面临的一项重大课题．为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用如图表示： 其中主要的反应为： ①2CO2
②2H2O
③2N2+6H2O
④2CO2+4H2O
⑤______+H2O
请你填空： （1）请你将反应⑤补充完整：______+H2O
（2）过程Ⅱ中的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）． （3）下列对过程Ⅰ和Ⅱ的描述中正确的是______． a．太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中 b．太阳能最终主要转化为热能 c．经过上述一个循环后放出O2 d．经过上述一个循环后不会产生新物质 （4）要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），此过程的设计可参考自然界中______作用． （5）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1 CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为______，试写出上述NO2转化为N2的热化学方程式：______．  |