通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．化学键Cl-ClH-HH-ClN≡N键能/kJ•m

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通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．

答案

举一反三

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化学键

Cl-Cl

H-H

H-Cl

N≡N

键能/kJ•mol

243

436

431

946

（1）a 2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=（2×431）kJ•mol^-1-（436kJ•mol^-1+243 kJ•mol^-1）═+183 kJ/mol
b N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
△H=946 kJ/mol+（3×431）kJ/mol-3×2×N-H键的键能=-92kJ/mol，
所以N-H键的键能=391 kJ/mol
故答案为：+183 kJ/mol； 391
（2）因反应物的物质的量都为1mol，所以其反应物的计量数为1，再根据原子守恒配平方程式；
根据图象知，△H=-（E₂-E₁）=-（368-134）kJ/mol=-234 kJ•mol^-1
故答案为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol^-1
（3）①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
则CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O由

①-

②+2③得到，
所以△H=

△H₁-

△H₂+2△H₃故答案为：

△H₁-

△H₂+2△H₃（4）铝热反应的反应物是铝粉与氧化铁粉末，生成物是铁和氧化铝，
2Al （s）+

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1 644.3kJ•mol^-1①
2Fe （s）+

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-815.88kJ•mol^-1②
方程式①-②得2Al （s）+Fe₂O₃（s）

△

Al₂O₃（s）+2Fe （s）
所以△H=△H（①）-△H（②）=-1 644.3kJ•mol^-1-（-815.88kJ•mol^-1）
=-828.42 kJ mol^-1故答案为：2Al （s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe （s）△H=-828.42 kJ mol^-1

已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

（1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol•L^-1的H₂SO₄稀溶液反应放出11.46KJ的热量．请写出KOH的稀溶液与的H₂SO₄稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为______
（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H₁和△H₂表示：
①2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁，
②2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂，则△H₁和△H₂的关系为______．

2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷．已知丙烷的燃烧热为2221.5KJ/mol，下列有关说法不正确的是（　　）

A．丙烷的沸点比正丁烷低

B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D．丙烷燃烧的热化学方程式为C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2221.5kJ/mol

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是______，其相应质量（g）为______．
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热△H=______．
（3）写出1molP与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：______．

下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）

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