已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B

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已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B

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已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
答案
举一反三
（1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol•L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46KJ的热量．请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为______
（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示：
①2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，
②2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H2，则△H1和△H2的关系为______．
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2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷．已知丙烷的燃烧热为2221.5KJ/mol，下列有关说法不正确的是（　　）
A．丙烷的沸点比正丁烷低
B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2221.5kJ/mol
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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是______，其相应质量（g）为______．
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=______．
（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：______．
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下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（   ）
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A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式______；
（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______；
（3）甲醇是一种清洁高效的能源，若将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为：______．