20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反应物到生成物的过程中经过一

20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反应物到生成物的过程中经过一

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20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.

魔方格

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是______(选填“A”、“B”或“C”);
(2)图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:______;
(3)下表是部分化学键的键能数据:
答案
举一反三
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化学键P-PP-OO=OP=O
键能/kJ•mol-1198360498X
(1)发生化学反应的碰撞才是有效碰撞,根据图可知只有C发生化学变化,则C发生有效碰撞,故答案为:C;
(2)反应物总能量大于生成物总能量,反应放热,反应热等于134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol,
则热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g);△H=-234 kJ/mol,
故答案为:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g);△H=-234 kJ/mol;
(3)白磷燃烧的热化学方程式为P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2982kJ/mol,
则6×198kkJ/mol+5×498kJ/mol-12×360kJ/mol-4X=-2982kJ/mol,
X=585kJ/mol,
故答案为:585;
(4)白磷燃烧生成P4O6的热化学方程式为P4(s)+3O2(g)=P4O6(s);
△H=6×198kkJ/mol+3×498kJ/mol-12×360kJ/mol=-1638kJ/mol,
则0.5mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为0.5mol×1638kJ/mol=819kJ,
故答案为:819.
按要求书写热化学方程式(是离子反应的也可用离子方程式表示).
(1)表示强酸和强碱中和热的热化学方程式:______.
(2)火箭推进器常以气态联氨(N2H4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供.反应过程中生成的气体可参与大气循环.测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量.试写出反应过程中的热化学方程式:______.
(3)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气.放热241.8kJ.写出该反应的热化学方程式:______.若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ,则反应H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)的△H=______kJ•mol-1,H2的燃烧热为______kJ•mol-1
(4)已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应:2A+B═C+3D+4E.现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后,有少量液滴生成.在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa,又测得反应共放出QkJ热量.试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式______.
2008年北京奥运会“祥云”火炬采用的是环保型燃料--丙烷(C3H8),已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ•mol-1,下列热化学方程式正确的是(  )
A.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g);△H=-2221.5kJ•mol-1
B.2C3H8(g)+10O2(g)═6CO2(g)+8H2O(l);△H=-2221.5kJ•mol-1
C.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g);△H=+2221.5kJ•mol-1
D.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2221.5kJ•mol-1
1mol石墨完全燃烧后可放出393.5KJ的热量,下列热化学方程式正确的是(  )
A.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=+393.5kJ/mol
B.C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/mol
C.C+O2=CO2;△H=-393.5kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
下列对热化学方程式
1
2
H2(g)+
1
2
I2(g)═HI(g)△H=+26kJmol-1的叙述正确的是(  )
A.1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2molHI(g)需要吸收26kJ热量
B.1个H2(g)分子和1个I2(g)分子完全反应生成2个HI(g)需要吸收52kJ热量
C.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI(g)需吸收52kJ热量
D.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI(g)放出26kJ热量
在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热量.已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量.
(1)写出肼和过氧化氢的结构式  肼______,过氧化氢______.
(2)上述反应应用于火箭推进剂,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是______.
(3)写出肼和双氧水反应的热化学方程式______.
(4)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44KJ/mol,则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是______.
(5)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水.已知:
N2 (g)+2O2(g)=2NO2 (g)△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g)△H=-543kJ/mol
H2 (g)+F2(g)=HF (g)△H=-538kJ/mol
2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (g)△H=-484kJ/mol
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为______.有人认为若用F2 (g)代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,N2H4 (g)和F2 (g)反应的热化学方程式:______.