20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．



（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是______（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：______；
（3）下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ•mol-1	198	360	498	X
（1）发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，根据图可知只有C发生化学变化，则C发生有效碰撞，故答案为：C； （2）反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反应热等于134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol， 则热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234 kJ/mol， 故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234 kJ/mol； （3）白磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2982kJ/mol， 则6×198kkJ/mol+5×498kJ/mol-12×360kJ/mol-4X=-2982kJ/mol， X=585kJ/mol， 故答案为：585； （4）白磷燃烧生成P4O6的热化学方程式为P4（s）+3O2（g）=P4O6（s）； △H=6×198kkJ/mol+3×498kJ/mol-12×360kJ/mol=-1638kJ/mol， 则0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为0.5mol×1638kJ/mol=819kJ， 故答案为：819．
按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）． （1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：______． （2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：______． （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：______．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）的△H=______kJ•mol-1，H2的燃烧热为______kJ•mol-1 （4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式______．
2008年北京奥运会“祥云”火炬采用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ•mol-1，下列热化学方程式正确的是（　　） A．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5kJ•mol-1 B．2C3H8（g）+10O2（g）═6CO2（g）+8H2O（l）；△H=-2221.5kJ•mol-1 C．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）；△H=+2221.5kJ•mol-1 D．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ•mol-1
1mol石墨完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　） A．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=+393.5kJ/mol B．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol C．C+O2=CO2；△H=-393.5kJ/mol D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
下列对热化学方程式 1 2 H2（g）+ 1 2 I2（g）═HI（g）△H=+26kJmol-1的叙述正确的是（　　） A．1molH2（g）和1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需要吸收26kJ热量 B．1个H2（g）分子和1个I2（g）分子完全反应生成2个HI（g）需要吸收52kJ热量 C．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需吸收52kJ热量 D．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）放出26kJ热量
在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量． （1）写出肼和过氧化氢的结构式  肼______，过氧化氢______． （2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______． （3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式______． （4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______． （5）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知： N2 （g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol N2H4（g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol H2 （g）+F2（g）=HF （g）△H=-538kJ/mol 2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol 则肼与NO2完全反应的热化学方程式为______．有人认为若用F2 （g）代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，N2H4 （g）和F2 （g）反应的热化学方程式：______．