(1)在25℃、101kPa状况下,4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:______. (2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知白磷(P4)和P4O6的分子结构,如图所示;现提供以下化学键的键能:P-P 198KJ•mol-1,P-O 360kJ•mol-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ•mol-1则P4+3O2=P4O6的△H为______; (3)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验 序号 | 金属 质量/g | 金属 状态 | C(H2SO4) /mol•L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失 的时间/s | 反应前 | 反应后 | 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 | 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 | 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 | 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 | 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 | 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 | 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 | 8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
答案
(1)生成1mol水蒸气放热241.8kJ,在反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)中, 生成2molHCl放出2×241.8kJ=483.6kJ,则热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol, 故答案为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol; (2)各化学键键能为P-P 198kJ•mol-1、P-O 360kJ•mol-1、O=O 498 kJ•mol-1. 反应热△H=反应物总键能-生成物总键能, 所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ•mol-1+3×498kJ•mol-1-12×360kJ•mol-1=-1638kJ•mol-1, 故答案为:-1638kJ•mol-1; (3)①对比实验4和5,反应物的浓度和实验温度相同,但固体的不同,粉末状金属反应速率达,探究的是表面积对反应速率的影响,其中1和2实验能表明同一规律, 故答案为:固体表面积;1和2; ②2和5实验,固体变面积相同,温度相同,但反应物的浓度不同,二者探究的而是浓度对反应速率的影响, 故答案为:2和5; ③6和7实验固体的表面积相同,反应物的浓度不同,但反应的温度不同,探究的是温度对反应速率的影响, 故答案为:温度;6和7. |
举一反三
关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.根据如图提供的信息,该反应是放热反应 | B.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 | C.化学反应中只伴随热量的变化 | D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5KJ•mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5KJ的热量 |
| 20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.
(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是______(选填“A”、“B”或“C”); (2)图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:______; (3)下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O | 键能/kJ•mol-1 | 198 | 360 | 498 | X | 按要求书写热化学方程式(是离子反应的也可用离子方程式表示). (1)表示强酸和强碱中和热的热化学方程式:______. (2)火箭推进器常以气态联氨(N2H4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供.反应过程中生成的气体可参与大气循环.测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量.试写出反应过程中的热化学方程式:______. (3)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气.放热241.8kJ.写出该反应的热化学方程式:______.若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ,则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的△H=______kJ•mol-1,H2的燃烧热为______kJ•mol-1 (4)已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应:2A+B═C+3D+4E.现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后,有少量液滴生成.在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa,又测得反应共放出QkJ热量.试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式______. | 2008年北京奥运会“祥云”火炬采用的是环保型燃料--丙烷(C3H8),已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ•mol-1,下列热化学方程式正确的是( )A.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g);△H=-2221.5kJ•mol-1 | B.2C3H8(g)+10O2(g)═6CO2(g)+8H2O(l);△H=-2221.5kJ•mol-1 | C.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g);△H=+2221.5kJ•mol-1 | D.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2221.5kJ•mol-1 |
| 1mol石墨完全燃烧后可放出393.5KJ的热量,下列热化学方程式正确的是( )A.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=+393.5kJ/mol | B.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/mol | C.C+O2=CO2;△H=-393.5kJ/mol | D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol |
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