依据事实，写出下列反应的热化学方程式： (1)28gCO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3kJ热量___________________。 (2)1mol氨气

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
(1)28gCO还原Fe₂O₃生成单质铁，放出8.3kJ热量___________________。
(2)1mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出 176lkJ热量____________________。
(3)18g固态葡萄糖(C₆H₁₂O₆)与适量O₂(g)反应，生成CO₂(g)和H₂O(1)，放出280.4kJ热量______________。
(4)根据下图所示，写出热化学方程式。

①_______________。
②_______________。

答案

(1)Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H = - 24. 9kJ·mol^-1 (2) NH₃(g) +HCl(g)=NH₄Cl(s) △H=-176kJ· mol^-1(3) C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) △H = -2 804kJ·mol^-1
(4)①CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H= - 41 kJ/mol
②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H= +41 kJ/mol

举一反三

25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

[ ]

A．C(s)+1/2O₂(g)==CO(g) △H＝-393.5kJ/mol
B．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H＝+571.6kJ/mol
C．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝-890.3kJ/mol
D．1/2C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)==3CO₂(g)+3H₂O(l) △H＝-1400kJ/mol

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沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

[ ]

A．2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l) ΔH == +890 kJ·mol^-1B．CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l) ΔH == +890 kJ·mol^-1C．CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH == -890 kJ·mol^-1D．

CH₄(g) + O₂(g) ==

CO₂(g) +H₂O(l) ΔH == -890 kJ·mol^-1

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12g石墨在24g的氧气中燃烧至反应完全，测得放出xkJ的热量，已知石墨的燃烧热为y kJ·mol^-1。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式正确的是

[ ]

A．C(s)+

O₂(g)=CO(g) △H=-ykJ·mol^-1 B．2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-xkJ·mol^-1
C．C(s)+

O₂(g)=CO(g) △H=-(2x-y)kJ·mol^-1 D．2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-(2x-y)kJ·mol^-1

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如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是

[ ]

A．1 mol H₂中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C．此反应的热化学方程式为H₂(g) +Cl₂(g)=2HCl(g) △H=+183 kJ/mol

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(1)甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水蒸气。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是____。
(2)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1 mol Cl₂参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式____。

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