已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是 [ ]A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol

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已知：H₂(g)+F₂(g)→2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是 [ ]
A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量

答案

举一反三

化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

[ ]
A. N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol^-1B. N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ·mol^-1C. 1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(1); △H=(h+c-a)kJ·mol^-1D. 1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ·mol^-1

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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)；△H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)；△H2
③Sn(s、灰)

Sn(s、白)；△H3＝＋2.1 kJ/mol
下列说法正确的是[ ]
A．△H1＞△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g) = CO₂(g)＋3H₂(g)；△H = + 49.0 kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂(g)；△H =－192.9 kJ·mol^-1下列说法正确的是

[ ]
A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^-1B．反应①中的能量变化如上图所示
C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)的△H＞－192.9 kJ·mol^-1

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黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。
已知：
SO₂＋2Fe³⁺＋2H₂O = SO₄^2-＋2Fe²⁺＋4H⁺Cr₂O₇^2-＋6Fe²⁺＋14H⁺ = 2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O
(1)样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。
(2)若燃烧6g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成
H₂SO₄，放出13.03 kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式__________________________。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积(标准状况)为_________L，制得98%的硫酸质量为____t，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是___________kJ。

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科学家预言，燃料电池是21 世纪获得电能的重要途径。一种甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下

请回答下列问题：
(1)Pt(a)电极是电池的_____极，其电极反应式为_________________。Pt(b)电极发生____（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为_______________。
(2)如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗CH₄的物质的量为_______mol。
(3)25℃、101 kPa时，若CH₄在氧气中直接燃烧生成1 mol 水蒸气放热401kJ，写出该反应的热化学方程式：________________；若1 g水蒸气转化成液态水放热2. 445 kJ，则CH₄的燃烧热为_________kJ/mol。

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