黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分燃烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓
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黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分燃烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。 已知: SO2+2Fe3++2H2O = SO42-+2Fe2++4H+ Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O (1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。 (2)若燃烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成 H2SO4,放出13.03 kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式__________________________。 (3)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为_________L,制得98%的硫酸质量为____t,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是___________kJ。 |
答案
(1)90.00% (2)SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l);△H=-130.3 kJ/mol (3)3.36×106;15;3.43×107 |
举一反三
科学家预言,燃料电池是21 世纪获得电能的重要途径。一种甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下 |
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请回答下列问题: (1)Pt(a)电极是电池的_____极,其电极反应式为_________________。Pt(b)电极发生____(填“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式为_______________。 (2)如果该电池工作时电路中通过2mol电子,则消耗CH4的物质的量为_______mol。 (3)25℃、101 kPa时,若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol 水蒸气放热401kJ,写出该反应的热化学方程式:________________;若1 g水蒸气转化成液态水放热2. 445 kJ,则CH4的燃烧热为_________kJ/mol。 |
在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 |
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A. △H1<△H2 B. 第一步反应放热546 kJ时转移电子12 mol C. 1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(g) △H=-346kJ/mol D. 两步反应因各自反应物的总能量大于生成物的总能量故二者都是放热反应 |
下列说法正确的是 |
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A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同 B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-a kJ/mol,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-b kJ/mol,则a>b D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol,②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.0 kJ/mol,则C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.5 kJ/mol |
已知常温下红磷比白磷稳定,在下列反应中: 4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-a kJ/mol 4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-b kJ/mol 若a、b均大于零,则a、b关系为 |
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A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定 |
已知乙硼烷气体(B2H6)在氧气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水,且生成1mol气态水可放出678 kJ的热量,已知:H2O(l)=H2O(g) △H=44 kJ/mol。下列热化学方程式错误的是 |
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A. B2H6(g) +3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2 166kJ/mol B. B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g) △H=-2034kJ/mol C. B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2 078kJ/mol D. 1/3B2H6(g)+O2(g)=1/3B2O3(s)+H2O(l) △H=-722kJ/mol |
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