已知一些共价键的键能如下(单位:kJ/mol) H-H:436.4 Cl-Cl:242.7 H-C1:431.8 (1)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化
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已知一些共价键的键能如下(单位:kJ/mol) H-H:436.4 Cl-Cl:242.7 H-C1:431.8 (1)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式:______________________。 (2)若有1 g氢气在氯气中完全燃烧,可放出热量________________kJ。 |
答案
(1)H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) △H= -184.5 kJ/mol (2)92.25 |
举一反三
(1)肼又称联氨,是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。已知在,在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量,(25℃时),完全燃烧反应的热化学方程式是___________________。 (2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时,正极的电极反应式是__________________;负极的电极反应式是__________________。 (3)如图是一个电化学过程示意图。 |
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假设使用肼-空气燃料电池作为本过程的电源,铜片质量变化,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气的体积含量为20%)。 (4)传统制备肼的方法是以氧化制得肼的稀溶液,该反应的离子方程式是_______________。 |
已知热化学反应方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ/mol则对于热化学方程式: 2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2 下列说法正确的是 |
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A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B.该反应的ΔH2=+483.6 kJ/mol C.|ΔH2|<|ΔH1| D.|ΔH2|>|ΔH1| |
下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确) |
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A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热) C.S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热) D.2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热) |
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值): 有关上述反应的叙述正确的是 |
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A. B.生成物总能量均高于反应物总能量 C.生成1molHCl气体时放出Q1热量 D.1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量 |
氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示: |
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(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。 (2)第Ⅱ步反应为可逆反应。在800℃时,若CO的起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则此反应的平衡常数为_____________,CO的平衡转化率为__________。 |
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