根据以下3个化学反应: ①2H2S(g) +3O2(g) = 2SO2(g)+2H2O(l)放出热量为Q1 KJ ②2H2S(g)+O2(g) = 2S(s)+

根据以下3个化学反应: ①2H2S(g) +3O2(g) = 2SO2(g)+2H2O(l)放出热量为Q1 KJ ②2H2S(g)+O2(g) = 2S(s)+

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根据以下3个化学反应: ①2H2S(g) +3O2(g) = 2SO2(g)+2H2O(l)放出热量为Q1 KJ
②2H2S(g)+O2(g) = 2S(s)+2H2O(l) 放出热量为Q2 kJ
③2H2S(g)+O2(g) = 2S(s)+2H2O(g)放出热量为Q3 kJ
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是[     ]
A.Q1> Q2> Q3
B.Q1> Q3> Q2
C.Q3>Q2>Q1
D.Q2>Q1>Q3
答案
A
举一反三
已知一些共价键的键能如下(单位:kJ/mol) H-H:436.4 Cl-Cl:242.7 H-C1:431.8
(1)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式:______________________。
(2)若有1 g氢气在氯气中完全燃烧,可放出热量________________kJ。
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(1)肼又称联氨,是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。已知在,在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量,(25℃时),完全燃烧反应的热化学方程式是___________________。
(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时,正极的电极反应式是__________________;负极的电极反应式是__________________。
(3)如图是一个电化学过程示意图。
假设使用肼-空气燃料电池作为本过程的电源,铜片质量变化,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气的体积含量为20%)。
(4)传统制备肼的方法是以氧化制得肼的稀溶液,该反应的离子方程式是_______________。
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已知热化学反应方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ/mol则对于热化学方程式:
2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2 下列说法正确的是[     ]
A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B.该反应的ΔH2=+483.6 kJ/mol
C.|ΔH2|<|ΔH1|
D.|ΔH2|>|ΔH1|
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下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)[     ]
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):
 
有关上述反应的叙述正确的是 [     ]
A.
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1molHCl气体时放出Q1热量
D.1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量
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