根据以下3个化学反应： ①2H2S(g) +3O2(g) = 2SO2(g)+2H2O(l)放出热量为Q1 KJ ②2H2S(g)+O2(g) = 2S(s)+

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根据以下3个化学反应： ①2H₂S(g) +3O₂(g) = 2SO₂(g)+2H₂O(l)放出热量为Q₁ KJ
②2H₂S(g)+O₂(g) = 2S(s)+2H₂O(l) 放出热量为Q₂ kJ
③2H₂S(g)+O₂(g) = 2S(s)+2H₂O(g)放出热量为Q₃kJ
判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是[ ]
A．Q₁> Q₂> Q₃B．Q₁> Q₃> Q₂
C．Q₃>Q₂>Q₁D．Q₂>Q₁>Q₃

答案

举一反三

已知一些共价键的键能如下(单位：kJ/mol) H-H:436.4 Cl-Cl:242.7 H-C1:431.8
(1)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：______________________。
(2)若有1 g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量________________kJ。

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(1)肼

又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在

，在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量

，(25℃时)，完全燃烧反应的热化学方程式是___________________。
(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是__________________；负极的电极反应式是__________________。
(3)如图是一个电化学过程示意图。

假设使用肼-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化

，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气的体积含量为20％)。
(4)传统制备肼的方法是以

氧化

制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是_______________。

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已知热化学反应方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：
2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g) ΔH2 下列说法正确的是[ ]
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
C．|ΔH2|＜|ΔH1|
D．|ΔH2|＞|ΔH1|

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下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）[ ]
A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO₂=O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：

有关上述反应的叙述正确的是 [ ]
A．

B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Q₁热量
D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量

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