含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是[ ]A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(

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含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是[     ]
A．Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl₂(aq)＋2H₂O(l)      ΔH＝＋114.6 kJ/mol
B．Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl₂(aq)＋2H₂O(l)      ΔH＝－114.6 kJ/mol
C．1/2Ba(OH)₂(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl₂(aq)＋H₂O(l)         ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．1/2Ba(OH)₂(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl₂(aq)＋H₂O(l)         ΔH＝＋57.3 kJ/mol

答案

举一反三

根据实验数据写出下列反应的热化学方程式：
（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445 kJ热量，请写出其燃烧的热化学方程式________________________________________________。
（2）18 g葡萄糖与适量O₂反应，生成CO₂和液态水，放出280.4 kJ热量。_______________________________________________________________。
（3）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O(l)。已知室温下2 g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ。_______________________________________________________________。
（4）常温常压下，一定质量的无水乙醇(C₂H₅OH)完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO₃沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式____________________________________________________________。

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乙醇可通过淀粉等物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)→4H₂(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋255.58 kJ·mol^-1b．部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)＋1/2O₂(g)→3H₂(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋13.76 kJ·mol^-1
则下列说法错误的是 [ ]
A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．b路线反应，是由高能量向低能量的反应

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 [ ]

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol^-1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH1　2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH2　则ΔH1＞ΔH2
D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol^-1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)₄(s)　ΔH＝-Q kJ·mol^-1

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通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

则下列热化学方程式不正确的是[ ]
A．1/2A₂(g)＋1/2B₂(g)＝AB(g)　ΔH＝－91.5 kJ·mol^-1B．A₂(g)＋B₂(g)＝2AB(g)　ΔH＝－183 kJ·mol^-1
C．1/2A₂(g)＋1/2B₂＝AB(g)　ΔH＝＋91.5 kJ·mol^-1
D．2AB(g)＝A₂(g)＋B₂(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol^-1

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乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJ·mol^-1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为QkJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油(C_xH_y)燃烧的热化学方程式正确的是 [ ]
A．CxHy(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJ·mol^-1
B．CxHy(l)＋(x＋y/4)O₂＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJ·mol^-1
C．CxHy(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJ·mol^-1D．CxHy(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJ·mol^-1

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