在101 kPa和25℃时,有反应的热化学方程式H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)   △H=-241.8 kJ/mol H2(g) + 1/2O

在101 kPa和25℃时,有反应的热化学方程式H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)   △H=-241.8 kJ/mol H2(g) + 1/2O

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在101 kPa和25℃时,有反应的热化学方程式
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)   △H=-241.8 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)   △H=-285.8 kJ/mol下列说法中错误的是:[     ]
A.H2燃烧生成1mol H2O(g)时,放出241.8kJ的热量
B.H2的燃烧热为285.8kJ
C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
答案
举一反三
由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 KJ,写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________ 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.5 kJ,则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________________ kJ/mol。
题型:0127 期中题难度:| 查看答案
根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是

[     ]

A.Q1>Q2>Q3
B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1
D.Q2>Q1>Q3
题型:0119 期中题难度:| 查看答案
今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=aKJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=bkJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=ckJ·mol-1
关于它们的下列表述正确的是[     ]
A.它们都是吸热反应
B.a.b和c均为正值
C.a=b
D.2b=c
题型:0107 期中题难度:| 查看答案
(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为_________________________________
(2)已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1
=2H2O(g);△H2=-Q2kJ·mol-1
=2H2O(l);△H2=-Q3kJ·mol-1
常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为_______________。
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下列热化学方程式,正确的是[     ]
A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B.稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为:H++OH-==H2O(1);△H=-57.3kJ·mol-1
C.在25℃、101 kPa时,1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则:
2H2O(1)==2H2(g)+O2(g);△H= +571.6kJ·mol-1
D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热
19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
题型:0114 期中题难度:| 查看答案
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