在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)   △H=-241.8 kJ/mol H2(g) + 1/2O

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 KJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________ 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.5 kJ，则反应H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)的△H=______________________ kJ/mol。

根据以下3个热化学方程式：
2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H＝Q1 kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l) △H＝Q2 kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(g) △H＝Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是

[     ]

A．Q1>Q2>Q3
B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1
D．Q2>Q1>Q3

今有如下三个热化学方程式：
H₂（g）＋1/2O₂（g）=H₂O（g）；ΔH＝aKJ·mol^-1，
H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH=bkJ·mol^-1，
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH=ckJ·mol^-1，
关于它们的下列表述正确的是[     ]
A．它们都是吸热反应
B．a．b和c均为正值
C．a=b
D．2b=c

（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为_________________________________
（2）已知CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ·mol^-1
＝2H₂O（g）；△H2＝－Q₂kJ·mol^-1，
＝2H₂O（l）；△H2＝－Q₃kJ·mol^-1。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_______________。

下列热化学方程式，正确的是[     ]
A．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H= －890．3kJ·mol^-1
B．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H⁺＋OH^-==H₂O（1）；△H=-57.3kJ·mol^-1
C．在25℃、101 kPa时，1克H₂完全燃烧生成H₂O放出热量142．9kJ。则：
2H₂O（1）==2H₂（g）＋O₂（g）；△H= +571．6kJ·mol^-1
D．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂和1．5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热
19．3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） △H= －38．6kJ·mol^-1