今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol-1，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=bkJ·mol

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今有如下三个热化学方程式：
H₂（g）＋1/2O₂（g）=H₂O（g）；ΔH＝aKJ·mol^-1，
H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH=bkJ·mol^-1，
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH=ckJ·mol^-1，
关于它们的下列表述正确的是[ ]
A．它们都是吸热反应
B．a．b和c均为正值
C．a=b
D．2b=c

答案

举一反三

（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为_________________________________
（2）已知CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ·mol^-1

＝2H₂O（g）；△H2＝－Q₂kJ·mol^-1，

＝2H₂O（l）；△H2＝－Q₃kJ·mol^-1。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_______________。

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下列热化学方程式，正确的是[ ]
A．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H= －890．3kJ·mol^-1
B．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H⁺＋OH^-==H₂O（1）；△H=-57.3kJ·mol^-1C．在25℃、101 kPa时，1克H₂完全燃烧生成H₂O放出热量142．9kJ。则：
2H₂O（1）==2H₂（g）＋O₂（g）；△H= +571．6kJ·mol^-1D．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂和1．5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热
19．3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g） △H= －38．6kJ·mol^-1

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对下列化学反应热现象，不正确的说法是[ ]
A．放热的反应，不必加热就能发生反应　　
B．化学反应一定有能量变化　　
C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生　　
D．热化学反应方程式中，反映热的数值与反应物的物质的量的多少有关

题型：0116 期中题难度：| 查看答案

（1）在101kPa时，H₂在1．00molO₂中完全燃烧生成2．00mol液态H₂O。放出571．6kJ的热量，表示
H₂燃烧的热化学方程式为____________________________。　　
（2）1．00L 1．00mol·L^-1 H₂SO₄溶液与2．00L 1．00mol·L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114．6kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________________________。

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已知：H₂(g)＋F₂(g)→2HF(g)＋270 kJ，下列说法正确的是[ ]
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

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