(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_______________________
题型:广东省期末题难度:来源:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_____________________________。 (2)根据如下反应式: A.Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s);△H B.Na(s)+1/2Cl2(g)→NaCl(s);△H1 C.Na(s)→Na(g);△H2 D.Na(g)-e-→Na+(g);△H3 E.1/2Cl2(g)→Cl(g);△H4 F.Cl(g)+e-→Cl-(g);△H5 写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式__________________________ (3)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1): |
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根据键能数据计算以下反应的反应热△H: CH4(g)+4F2(g)==CF4(g)+4HF(g) △H=______________________ |
答案
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-889.6kJ·mol-1 (2)△H1=△H+△H2+△H3+△H4+△H5 (3)-1928kJ/mol |
举一反三
热化学方程式中化学式前的计量数表示 |
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A.分子个数 B.原子个数 C.物质的质量 D.物质的量 |
下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是 |
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A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热 19.3kJ,其热化学方程式为: △H=-38.6kJ·mol-1 C.氯化镁溶液与氨水反应: D.氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O |
下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确) |
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A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热) C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热) D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热) |
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值): H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1,H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是 |
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A.Q1>Q2 B.生成物总能量均高于反应物总能量 C.生成1molHCl气体时放出Q1热量 D.1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 |
燃烧a g乙醇(液态),生成二氧化碳气体和液态水,放出的热量为Q,经测定,a g乙醇与足量钠反应,能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 |
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A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -Q B.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q / 2 C.1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -Q D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -2Q
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