250mL2mol/L盐酸中含有______个Cl-,配制该溶液需标准状况下的HCl气体______L,该HCl气体与______g的CO2具有相同的分子数.

250mL2mol/L盐酸中含有______个Cl-,配制该溶液需标准状况下的HCl气体______L,该HCl气体与______g的CO2具有相同的分子数.

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250mL2mol/L盐酸中含有______个Cl-,配制该溶液需标准状况下的HCl气体______L,该HCl气体与______g的CO2具有相同的分子数.
答案
溶液中c(Cl-)=c(HCl)=2mol/L,则n(Cl-)=2mol/L×0.25L=0.5mol,Cl-数目=0.5mol×NAmol-1=0.5NA
n(HCl)=2mol/L×0.25L=0.5mol,需要HCl的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2;
HCl气体与CO2具有相同的分子数,则二者物质的量相等,该HCl气体具有相同分子数目的CO2的质量=0.5mol×44g/mol=22g,
故答案为:0.5NA;11.2;22.
举一反三
某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度(不考虑离子的水解)如下表所示:
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所含离子S
O2-4
MMg2+Fe2+
物质的量浓度/mol•L-1c332
向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含6molNaOH的溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到7mol时,沉淀不再减少,求原溶液中Fe3+的物质的量浓度.
某100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4.试计算:
(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度;
(2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况).
把2.0mol•L-1CuSO4和1.0mol•L-1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算:
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=______;c(H2SO4)=______.
(2)混合液中H+和SO42-的物质的量浓度c(H+)=______;c(SO42-)=______.
(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余.此时溶液中Fe2+的物质的量浓度,c(Fe2+)=______.
将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL.
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______.
(2)该溶液中NaOH的质量分数为______.
(3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为______,NaOH的质量分数为______,溶液的密度为______,含NaOH的质量为______,含NaOH的物质的量为______.
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______.