向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含6molNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到7
题型：不详难度：来源：
| 向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含6molNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到7mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度． |
答案
当前后加入的NaOH总量达到7mol时，沉淀不再减少，发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
则n（AlCl3）=n（Al（OH）3）=7mol-6mol=1mol，
反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，消耗3molNaOH，
则反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓消耗NaOH的物质的量为6mol-3mol=3mol，
所以n（FeCl3）=1mol，
c（Fe3+）==1mol/L，
答：原溶液中Fe3+的物质的量浓度为1moL/L． |
举一反三
某100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4．试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）． |
把2.0mol•L-1CuSO4和1.0mol•L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（CuSO4）=______；c（H2SO4）=______．
（2）混合液中H+和SO42-的物质的量浓度c（H+）=______；c（SO42-）=______．
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度，c（Fe2+）=______． |
将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
（2）该溶液中NaOH的质量分数为______．
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______．
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______． |
下列判断正确的是（ ）| A．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/L | | B．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L | | C．从1L1mol/L蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/L | | D．0.5mol/L的NaOH溶液中，含有0.5molNa+ |
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用质量分数为ω的浓盐酸（其密度为ρ1g﹒cm-3），按浓盐酸与水的体积比为1﹕3配制成稀盐酸（其密度为ρ2g﹒cm-3），则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）| A．mol•L-1 | | B．mol•L-1 | | C．mol•L-1 | | D．mol•L-1 |
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