（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为请回答下列问题： ①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：___________________

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（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为

请回答下列问题：
①该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)==CH₃OH(l) ΔH=____________。
（2）①常温下，0．10mol/LNH₄Cl溶液pH__________7(填>、=、<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。
②相同物质的量浓度的Na₂S溶液与NaHS溶液，pH大小关系是：Na₂S________NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微粒种类：Na₂S_______NaHS(填>、=、<)。

答案

（1）①CH₃OH(l)+3/2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-726.5 kJ·mol^-1；②-128.1 kJ·mol^-1（2）①＜；c(Cl)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)；②＞；=

举一反三

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55．6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
（2）根据如下反应式：
A．Na⁺(g)＋Cl^-(g)→NaCl(s)；△H
B．Na(s)＋1/2Cl₂(g)→NaCl(s)；△H1
C．Na(s)→Na(g)；△H2
D．Na(g)－e^-→Na⁺(g)；△H3
E．1/2Cl₂(g)→Cl(g)；△H4
F．Cl(g)＋e^-→Cl^-(g)；△H5
写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式__________________________
（3）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^-1)：

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）==CF₄（g）+4HF（g） △H=______________________

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热化学方程式中化学式前的计量数表示 [ ]
A．分子个数
B．原子个数
C．物质的质量
D．物质的量

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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是[ ]
A．甲烷的标准燃烧热为-890．3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890．3kJ·mol^-1
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂和1．5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热
19．3kJ，其热化学方程式为：

△H=-38．6kJ·mol^-1C．氯化镁溶液与氨水反应：

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃ + 2OH^- =2AlO₂^- + H₂O

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下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确） [ ]
A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q₁、Q₂均为正值）：
H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)＋Q₁，H₂(g)＋Br₂(g)=2HBr(g)＋Q₂ 有关上述反应的叙述正确的是[ ]
A．Q₁＞Q₂
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Q1热量
D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr（1）具有的能量

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