通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。则下列热化学方程式不正确的是[ ]A．1/

题型：0127 期末题难度：来源：

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。

则下列热化学方程式不正确的是[ ]
A．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；△H=－91．5 kJ·mol^-1
B．H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H=－183 kJ·mol^-1C．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；△H=＋91．5 kJ·mol^-1
D．2HCl(g)＝H₂(g)＋Cl₂(g)；△H=＋183 kJ·mol^-1

答案

举一反三

（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为

请回答下列问题：
①该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)==CH₃OH(l) ΔH=____________。
（2）①常温下，0．10mol/LNH₄Cl溶液pH__________7(填>、=、<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。
②相同物质的量浓度的Na₂S溶液与NaHS溶液，pH大小关系是：Na₂S________NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微粒种类：Na₂S_______NaHS(填>、=、<)。

题型：河南省期末题难度：| 查看答案

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55．6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
（2）根据如下反应式：
A．Na⁺(g)＋Cl^-(g)→NaCl(s)；△H
B．Na(s)＋1/2Cl₂(g)→NaCl(s)；△H1
C．Na(s)→Na(g)；△H2
D．Na(g)－e^-→Na⁺(g)；△H3
E．1/2Cl₂(g)→Cl(g)；△H4
F．Cl(g)＋e^-→Cl^-(g)；△H5
写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式__________________________
（3）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^-1)：

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）==CF₄（g）+4HF（g） △H=______________________

题型：广东省期末题难度：| 查看答案

热化学方程式中化学式前的计量数表示 [ ]
A．分子个数
B．原子个数
C．物质的质量
D．物质的量

题型：0115 期末题难度：| 查看答案

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是[ ]
A．甲烷的标准燃烧热为-890．3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890．3kJ·mol^-1
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂和1．5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热
19．3kJ，其热化学方程式为：

△H=-38．6kJ·mol^-1C．氯化镁溶液与氨水反应：

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃ + 2OH^- =2AlO₂^- + H₂O

题型：专项题难度：| 查看答案

下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确） [ ]
A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

题型：专项题难度：| 查看答案