已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol-1b．CH3CH2
题型：北京期末题难度：来源：
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol-1
b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol-1
则下列说法不正确的是 |
| [ ] |
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1 |
答案
| A |
举一反三
已知1mol白磷转化为红磷时放出18．39kJ的热量。在下列两个反应中
P4（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =-a kJ/mol（a > 0）
4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =-b kJ/mol（b> 0）
则a和b的关系为 |
| [ ] |
A．a < b
B．a = b
C．a > b
D．无法确定 |
已知:
（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1=a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2=b kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3=c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）； △H4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是 |
| [ ] |
A．a<c<0
B．b>d>0
C．2a=b<0
D．2c=d>0 |
| 已知：H2O（g）=H2O（l）；△H＝－44．0kJ/mol，将0．3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________。则11．2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。 |
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g液体甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16．95kJ热量___________________________。 |
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式_______________________若1mol水蒸气转化成液态水时放热44KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=___________kJ·mol-1。 |
最新试题
热门考点