红磷P(S)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)根据上图回答下列问题 (1)P和Cl2反应
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红磷P(S)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)根据上图回答下列问题 |
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(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式:_______________________; (2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程:______________________;温度T1时,在密闭容器中加入0.8mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5,其分解率α1等于______________ (3)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=_________; P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4______△H3(填“大于”,“小于”或“等于”) 。 |
答案
(1)P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(g) △H= -306kJ·mol-1 (2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93 kJ·mol-1;25% (3)-399kJ·mol-1;等于 |
举一反三
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线: a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol-1 b.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol-1 则下列说法不正确的是 |
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A.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率 B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利 C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得,属于可再生资源 D.由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1 |
已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量。在下列两个反应中 P4(白、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH =-a kJ/mol(a > 0) 4P(红、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH =-b kJ/mol(b> 0) 则a和b的关系为 |
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A.a < b B.a = b C.a > b D.无法确定 |
已知: (1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g); △H1=a kJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g); △H2=b kJ·mol-1 (3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l); △H3=c kJ·mol-1 (4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l); △H4=d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是 |
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A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0 |
已知:H2O(g)=H2O(l);△H=-44.0kJ/mol,将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式为_______________。则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。 |
依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃、101kPa下,1g液体甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。 (2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量___________________________。 |
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