现有如下三个热化学方程式:(1)H2(g)+O2(g)===H2O(g),△H=a kJ·mol-1(2)H2(g)+O2(g)===H2O(l),△H=b k
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现有如下三个热化学方程式: (1)H2(g)+O2(g)===H2O(g),△H=a kJ·mol-1 (2)H2(g)+O2(g)===H2O(l),△H=b kJ·mol-1 (3)2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l),△H=c kJ·mol-1 下列关于它们的表述正确的是 |
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A.它们都是吸热反应 B.a.b.c均为正值 C.a=b D.2b=c |
答案
举一反三
已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.6KJ·mol-1,则关于方程式 2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H2=?的说法正确的是 |
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A.方程式中化学计量数表示分子数 B.该反应△H2大于零 C.该反应的△H2=-571.6kJ·mol-1 D.该反应可表示36g水分解时的热效应 |
25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 |
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A.CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol B.2CH4O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6kJ/mol C.2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O(l) △H=-22.68kJ/mol D.CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.8kJ/mol |
热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6kJ/mol表示的意义是__________________________, H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=____________ |
理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO2气体和液态水(有氧氧化)释放出16kJ的能量。在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用;C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP →6CO2+44H2O+38ATP ATP +H2O→ADP +H3PO4 △H =-30.6kJ/mol (1)写出葡萄糖完全氧化为CO2气体和液态水的热化学方程式 (2)葡萄糖在体内完全氧化为CO2气体和液态水,能量的利用率是多少? |
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