(3分)科学家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气,一定条件下,向一个1L的密闭容器中充入2mol
题型:不详难度:来源:
(3分)科学家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气,一定条件下,向一个1L的密闭容器中充入2molN2和6molH2,反应达平衡时生成NH3的浓度为1 mol·L-1,并放出Q kJ热量,该反应的热化学方程式可表示为 ____ __。 |
答案
解析
试题分析:从热反应方程式中可以看出生成的是2摩尔的氨气所以放出的热量是2Q,要注意标出物质的状态。 |
举一反三
已知298 K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( ) A.一定小于92.0 kJ | B.一定大于92.0 kJ | C.一定等于92.0 kJ | D.无法确定 |
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下列变化为放热的化学反应的是 ( )
A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1 | B.2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ·mol-1 | C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 | D.能量变化如右图所示的化学反应 |
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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1
请回答下列问题: (1)图中A、C分别表示_________、_________,E的大小对该反应的反应热有无影响?_________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_________,理由是__________________; (2)图中ΔH=_________kJ·mol-1; (3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒氧化物VO2;四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________; (4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( ) ( )。A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 | B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的热量 | C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,则a>b | D.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定 |
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