(3分)以下反应:①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ⑦气态

(3分)以下反应:①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ⑦气态

题型:不详难度:来源:
(3分)以下反应:①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ⑦气态水液化,属于放热反应的是              
(填序号),写出反应⑥的化学方程式__             ____。
答案
③ ④ ⑤    Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O或2NH3 ·H2O + 8H2O
解析

试题分析:有能量放出的化学反应叫做放热反应,常见的放热反应有可燃物燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、大多数化合反应等。据此判断属于放热反应的有③④⑤;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl发生复分解反应,化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O或2NH3 ·H2O + 8H2O。
举一反三
(7分)在研究化学反应中的能量变化时,我们通常做下面的实验:

在一个小烧杯里,加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体,根据实验步骤,填写下表,并回答问题。
实验步骤
实验现象及结论
将晶体混合,立即快速搅拌
有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的_____产生
用手摸烧杯下部
感觉烧杯变凉说明此反应是_  反应
用手拿起烧杯
烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上
玻璃片脱离上面烧杯底部
反应后移走多孔塑料片观察反应物
混合物成糊状,证明有____生成
(1)写出题目中①②③填入的内容
                                                         
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是: __________________。(2分)
(3)在上述实验过程中,为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上?(2分)
___________________________________________________________。
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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法错误的是
A.2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量
B.2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
C.在相同条件下,2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量
D.2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量

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下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)===CO2 (g);△H=-283.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

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(共12分)(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出257.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为                                                
②又已知H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是              kJ。
③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是                                                                  
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H=—24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H=—47.4kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)        △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________                                                     
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下列过程中ΔH小于零的是
A.氯酸钾分解制氧气
B.氯化铵受热分解
C.氢气还原氧化铜
D.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气

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