已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法错误的是A.2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ
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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法错误的是A.2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量 | B.2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ | C.在相同条件下,2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量 | D.2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、根据题给热化学方程式知,2mol(g)和1mol O2(g)完全反应生成2mol H2O(g),放热270kJ,则逆反应吸热270kJ,2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量,正确;B、2mol(g)和1mol O2(g)完全反应生成2mol H2O(g),放热270kJ,气态水变化为液体放热,2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ,正确;C、反应是放热反应,反应物能量总和大于生成物能量总和,故2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol气态水的能量,正确;D、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数,错误。 |
举一反三
下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(-57.3) kJ/mol | B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)===CO2 (g);△H=-283.0 kJ/mol | C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | D.1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热 |
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(共12分)(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出257.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 ①反应的热化学方程式为 。 ②又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 ③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。 (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H=—24.8kJ/mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=—47.4kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式: _________________ |
下列过程中ΔH小于零的是A.氯酸钾分解制氧气 | B.氯化铵受热分解 | C.氢气还原氧化铜 | D.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 |
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(3分)科学家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气,一定条件下,向一个1L的密闭容器中充入2molN2和6molH2,反应达平衡时生成NH3的浓度为1 mol·L-1,并放出Q kJ热量,该反应的热化学方程式可表示为 ____ __。 |
已知298 K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( ) A.一定小于92.0 kJ | B.一定大于92.0 kJ | C.一定等于92.0 kJ | D.无法确定 |
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