在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)实验测得在300℃和500℃
题型:不详难度:来源:
在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2,发生反应: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 实验测得在300℃和500℃时,甲醇的物质的量(mol)随时间的变化如下表所示。
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| 300℃
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| 0.168
| 0.180
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| 500℃
| 0.120
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| 0.156
| 0.160
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| 下列说法正确的是 A.该反应的ΔH>0,升高温度,化学平衡常数K增大 B.300℃时,前20 min内的反应速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1 C.采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率 D.500℃时,在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2,可计算出反应达平衡后甲醇的浓度 |
答案
D |
解析
试题分析:A、300℃平衡时甲醇的物质的量大于500℃平衡时甲醇的物质的量,所以升高温度平衡逆向移动,正向是放热反应,ΔH<0,错误;B、300℃时,前20 min内甲醇的物质的量增加0.120mol,则氢气的物质的量减少0.240mol,浓度改变0.120mol/L,所以前20 min内的反应速率v(H2)=0.006mol·L-1·min-1,错误;C、增大c(H2),只能增大CO的转化率,而氢气的转化率降低,错误;D、由所给数据可计算500℃时的化学平衡常数,所以已知CO和H2的物质的量可以计算出反应达平衡后甲醇的浓度,正确,答案选D。 |
举一反三
纽约一家公司设计出Soccket足球,每被踢一下,足球的内置机制就会把能量储存起来;被储存的能量可以通过USB接口给手机或其他小家电充电。在Soccket足球充放电的过程中,能量转化的主要形式是
A.电能→ 化学能→电能 B.化学能→电能→化学能 C,机械能→电能→化学能 D.机械能→化学能→电能 |
已知2 mol H2(g)燃烧生成液态水放出的热量为571.6 lkJ,而2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为483. 6 kJ。下列说法正确的是A.l molH2O (I)变成lmolH2O (g),向外界释放能量 | B.1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g),吸收241. 8 kJ能量 | C.2 mol H2(g)和l mol O2(g)的总能量小于2 molH2O(1)的能量 | D.断裂2 molH2O (g)中所有的O-H键,吸收483. 6 kJ能量 |
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下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示,其中正确的是
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(10分)化学在生活中有很多的应用,如臭氧可用于空气净化、饮用水消毒、工业废物处理和作为漂白剂等,氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,具有较高的硬度且耐高温。 (1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。已知: 反应生成3 mol Ag2O(s)时放出的热量为 反应生成4 mol Ag(s)时吸收的热量为62.2 kJ,试根据题给数据判断O3转化为O2是________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氯气流中通过如下反应制得:
在VL的密闭容器中进行反应,实验数据如下表:
①实验l和实验2表明,________对反应速率有影响,对同一规律研究的实验还有一组是________(填实验序号)。本实验还研究了_______对反应速率的影响。。 ②实验5中,t1________(填“>”、“<”或“=”)120,平衡时,二氧化硅的转化率为____________________。 |
下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是A.Na+(g)+Cl-(g)===NaCl(s) ΔH | B.Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1 | C.Na(g)-e-===Na+(g) ΔH2 | D.Cl(g)+e-===Cl-(g) ΔH3 |
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