已知2 mol H2(g)燃烧生成液态水放出的热量为571.6 lkJ,而2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为483. 6 kJ。下列说法正确的是
题型:不详难度:来源:
已知2 mol H2(g)燃烧生成液态水放出的热量为571.6 lkJ,而2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为483. 6 kJ。下列说法正确的是A.l molH2O (I)变成lmolH2O (g),向外界释放能量 | B.1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g),吸收241. 8 kJ能量 | C.2 mol H2(g)和l mol O2(g)的总能量小于2 molH2O(1)的能量 | D.断裂2 molH2O (g)中所有的O-H键,吸收483. 6 kJ能量 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、液态水变成气态水需要吸收能量,错误;B、互为可逆的2个反应的热效应是相反的。2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为483. 6 kJ,所以1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g),吸收241.8 kJ能量,正确;C、2 mol H2(g)燃烧生成液态水放出的热量为571.6 lkJ,所以反应物的总能量大于生成物的总能量,错误;D、483. 6 kJ是2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水的热效应,不是化学键的键能,错误,答案选B。 |
举一反三
下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示,其中正确的是
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(10分)化学在生活中有很多的应用,如臭氧可用于空气净化、饮用水消毒、工业废物处理和作为漂白剂等,氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,具有较高的硬度且耐高温。 (1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。已知: 反应生成3 mol Ag2O(s)时放出的热量为 反应生成4 mol Ag(s)时吸收的热量为62.2 kJ,试根据题给数据判断O3转化为O2是________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氯气流中通过如下反应制得:
在VL的密闭容器中进行反应,实验数据如下表:
①实验l和实验2表明,________对反应速率有影响,对同一规律研究的实验还有一组是________(填实验序号)。本实验还研究了_______对反应速率的影响。。 ②实验5中,t1________(填“>”、“<”或“=”)120,平衡时,二氧化硅的转化率为____________________。 |
下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是A.Na+(g)+Cl-(g)===NaCl(s) ΔH | B.Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1 | C.Na(g)-e-===Na+(g) ΔH2 | D.Cl(g)+e-===Cl-(g) ΔH3 |
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(12分) (1)已知:蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ,其他相关数据如下表:
物质
| H2(g)
| Br2(g)
| HBr(g)
| 1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
| 436
| 200
| 369
| H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH= 。 (2)常温下,将pH均为2的氢溴酸、乳酸(α—羟基丙酸)稀释100倍后,有一种酸的pH=4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式: 。 (3)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示: ①根据图1和图2判断,滴定HBr溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”); ②a= mL; ③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是 点; ④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 |
酸碱中和反应 NaOH(?)+ HCl(?)→NaCl(?)+ H2O(?)+57.6 kJ中,问号表示的状态正确的是A.NaOH:固 | B.盐酸:液 | C.NaCl:溶液 | D.H2O:溶液 |
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