下列物质中既含有非极性键,又含有离子键的是A.MgBr2B.H2O2 C.Na2O2D.NH4Cl
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下列物质中既含有非极性键,又含有离子键的是A.MgBr2 | B.H2O2 | C.Na2O2 | D.NH4Cl |
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答案
C |
解析
试题分析:A、MgBr2中只有离子键,错误;B、H2O2中只有共价键,错误;C、Na2O2中既有非极性共价键又有离子键,正确;D、NH4Cl 中有离子键,但共价键是极性共价键,错误。 |
举一反三
已知:断开1molN≡N需要吸收akJ热量,断开1molH—H需要吸收bkJ热量,断开1molN—H需要吸收ckJ热量。向某密闭容器中通入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(放热反应)。下列描述中正确的是A.N2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低 | B.a、b、c三者的关系为:a+3b<2c | C.向密闭容器中通入1molN2和3molH2,反应放出的热量必为(6c―a―3b)kJ | D.形成1molN—H会放出ckJ热量 |
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已知:25℃,101KPa下,固体白磷、固体红磷分别充分燃烧,放出热量如下: ①P(s,白磷)+5/4 O2(g)=" 1/4" P4O10(s) 放出755.2kJ的热 ②P(s,红磷)+5/4 O2(g)=" 1/4" P4O10(s) 放出738.5kJ的热 据此判断下列说法中正确的是A.由白磷变红磷是吸热反应 | B.白磷、红磷都是磷的单质,相互可以自由转化,不吸热,也不放热 | C.等质量时,白磷比红磷具有的能量高 | D.等物质的量时,断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多 |
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在人类生产、生活所需能量日益增多的今天,研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是A.任何化学反应都伴随着能量的变化 | B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 | C.反应物的总能量高于生成物的总能量,反应释放能量 | D.若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量,反应吸收能量 |
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已知:稀溶液中,强酸与强碱反应中和热的数值为57.3kJ/mol。 (1)用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应,放出______kJ的热量 (2)1L0.1mol/LNaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位:kJ),则它们由大到小的顺序是_________________________ |
标准状态下,气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是A.H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol | B.H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol | C.2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol | D.2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol |
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