(14分)研究银及其化合物具有重要意义。(l)已知: Ag2O(s)+2HC1(g) 2AgC1(s)+H2O(1) △H1=-324.4 kJ·mo1-1
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(14分)研究银及其化合物具有重要意义。 (l)已知: Ag2O(s)+2HC1(g) 2AgC1(s)+H2O(1) △H1=-324.4 kJ·mo1-1 2Ag(s)+1/2O2(g) Ag2O(s) △H2=-30.6 kJ·mo1-1 H2(g)+C12(g) 2HC1(g) △H3=-184.4 kJ.·mo1-1 2H2(9)+O2(g) 2H2O(1) △H4=-571.2 l·mo1-1 写出氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式________。 (2)美丽的银饰常用Fe(NO3)3溶液蚀刻,写出Fe3+与Ag反应的离子方程式___ _;要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在银饰蚀刻中发生反应,可取 的硝酸溶液,然后根据其是否与Ag发生反应来判定。 (3)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,放电时,正极Ag2O2转化为Ag,负极Zn转化为Zn(OH)2,则正极反应式为 ,负极附近溶液的pH ___ (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (4)电解法精炼银时,粗银应与直流电源的 极相连,当用AgNO3和HNO3混合溶液做电解质溶液时,发现阴极有少量红棕色气体,则产生该现象的电极反应式为____。 |
答案
(l)2Ag(s)+C12(g) 2AgC1(s)△H=-253.8 kJ·mo1-1; (2)Fe3++AgFe2++Ag+;与Fe(NO3)3溶液pH相同或与Fe(NO3)3溶液H+浓度相同; (3)Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-,减小; (4)正极,2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O。 |
解析
试题分析:(l)已知:①Ag2O(s)+2HC1(g) 2AgC1(s)+H2O(1) △H1=-324.4 kJ·mo1-1 ②2Ag(s)+1/2O2(g) Ag2O(s) △H2=-30.6 kJ·mo1-1 ③H2(g)+C12(g) 2HC1(g) △H3=-184.4 kJ.·mo1-1 ④2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H4=-571.2 l·mo1-1 根据盖斯定律:①+②+③+④×1/2得氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式 2Ag(s)+C12(g) 2AgC1(s)△H=-253.8 kJ·mo1-1。 (2)Fe3+与Ag反应生成亚铁离子和银离子,离子方程式为Fe3++AgFe2++Ag+;Fe(NO3)3溶液水解显酸性,硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性,可以与银发生氧化还原反应,要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在银饰蚀刻中发生反应,可取与Fe(NO3)3溶液pH相同或与Fe(NO3)3溶液H+浓度相同的硝酸溶液,然后根据其是否与Ag发生反应来判定。 (3)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,放电时,正极Ag2O2转化为Ag,负极Zn转化为Zn(OH)2,根据原子守恒和电荷守恒可得正极电极反应式为Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-,负极电极反应式为2Zn-4e-+4OH-=2Zn(OH)2,根据电极反应式知,负极附近氢氧根离子浓度减小,溶液的pH减小; (4)迁移教材铜的电解精炼知识知,电解法精炼银时,纯银作阴极,粗银作阳极,应与直流电源的正极相连,当用AgNO3和HNO3混合溶液做电解质溶液时,发现阴极有少量红棕色气体,说明阴极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮,电极反应式为:2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O。 |
举一反三
(16分)最近全国各地持续出现雾霾天气,其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m,1纳米=10-9m),主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx进行研究、处理意义重大。 (1) 下列关于PM2.5说法正确的是 a.PM2.5在空气中形成了胶体; b.PM2.5表面积大,能吸附大量有毒、有害物质; c.少开私家车,尽量选择公交、地铁出行,某种程度可以减少PM2.5污染 (2) 取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样,若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均 浓度如下表
离子
| K+
| Na+
| NH4+
| SO42-
| NO3-
| Cl-
| 浓度/ mol/L
| 4×10-6
| 6×10-6
| 2×10-5
| 4×10-5
| 3×10-5
| 2×10-5
| 根据表中的数据判断该试样的酸碱性为 ,其pH= 。 (3)对汽车尾气中的NOx进行研究 ①NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式 。 ②汽车尾气系统中装有催化转化器,可将NOx还原成N2排出,已知下列热化学方程式: ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H ="-" 221.0 kJ·mol-1 ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol-1 温度升高,反应ⅲ化学平衡常数 。(填“增大”或“减小”或“不变”) 写出NO(g)和CO(g) 反应生成N2(g) CO2(g)的热化学方程式 。 (4)将工厂废气中产生的SO2通过下列流程,可以转化为有应用价值的硫酸钙等
①写出反应Ⅰ的化学方程式: 。 ②生产中,向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质,目的是 。 ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是 。 |
(15分) 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.请回答下列与甲醇有关的问题. (1)甲醇分子是____分子(填“极性”或“非极性”). (2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol,在T℃时,往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2:,反应达到平衡时,容器内的压强是开始时的3/5. ①达到平衡时,CO的转化率为 。 ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____ 。A. | B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 | C.容器内的压强保持不变 | D.混合气体的密度保持不变 | E.混合气体的颜色保持不变 F.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 (3)已知在常温常压下:
(4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。 ①该电池负极的电极反应式为____ ②若以该电池为电源,用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液.
电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为 。 |
已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1, P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1, 又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能 | B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH | C.Cl-Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1 | D.P-P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1 |
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下列说法中不正确的是( )A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 | B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 | C.吸热反应需要加热后才能发生 | D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量 |
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已知 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)反应放出热量为Q1,H2(g) +Br2(g)= 2HBr(g)反应放出热量为Q2有关上述反应的叙述正确的是( )A.Q1<Q2 | B.生成物总能量均高于反应物总能量 | C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 | D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 |
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