下列反应过程中的能量变化与下图一致的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．C+CO22CO C．CaCO3CaO+CO2↑D．C+H2OCO+H2

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下列反应过程中的能量变化与下图一致的是

A．2Al+Fe₂O₃

2Fe+Al₂O₃

B．C+CO₂

2CO

C．CaCO₃

CaO+CO₂↑

D．C+H₂O

CO+H₂

答案

解析

试题分析：按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等。②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C（s）+H₂O（g）→CO（g）+H₂O； C+CO₂→CO的反应，以及KClO₃、KMnO₄、CaCO₃的分解等、A、铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A选项正确；B、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故B选项错误；C、碳酸钙分解生成吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故C选项错误；D、碳和水蒸气反应属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，故D选项不正确，故选A。

举一反三

已知25℃、101kPa条件下：
4Al (s) + 3O₂ (g)＝2Al₂O₃(s) △H＝-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O₃ (g) = 2Al₂O₃ (s) △H＝ -3119.91kJ/mol
由此得出的结论正确的是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

C．3O₂(g)＝2O₃ (g)△H＝285.0 kJ/mol

D．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

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根据四种变化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H="-482" kJ·mol^-1；
③C(s)+CO₂(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na⁺(aq)+OH^-(aq)。请回答下列问题
⑴上述变化中，需要吸收热量的是           （请填变化的代码①②③④，下同）。
⑵上述变化中，体系的混乱度增大的是           。
⑶已知下列两种键能，H-H：436 kJ·mol^-1、O-H：463 kJ·mol^-1，请计算断裂1 molO₂(g)中的共价键需要吸收        kJ的能量。
⑷下面几种说法中。正确的是         [

A．化合反应都大多是放热反应

B．凡是需要加热的反应，都是吸热反应

C．体系的混乱度增大的反应都是吸热反应

D．中和反应是放热反应，其化学能可以转化成电能

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红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示( 图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图示，回答下列问题：

⑴P和Cl₂反应生成PCl₃(g)的热化学方程式              。
⑵PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂的热化学方程式              。
⑶白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷为   (“放”或“吸”) 热反应。如果用白磷替代红磷和Cl₂反应生成1molPCl₅的△H₃，则△H₃   △H₁ (填“＜”、“＞” 或 “＝”)。

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下列反应属于放热反应的是

A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B．能量变化如图所示的反应

C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

D．燃烧反应和中和反应

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下列化学反应属于吸热反应的是

A．碘的升华	B．生石灰溶于水
C．镁与稀盐酸反应	D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨

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