下列反应过程中的能量变化与下图一致的是A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.C+CO22CO C.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2OCO+H2

下列反应过程中的能量变化与下图一致的是A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.C+CO22CO C.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2OCO+H2

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下列反应过程中的能量变化与下图一致的是
A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B.C+CO22CO
C.CaCO3CaO+CO2
D.C+H2OCO+H2

答案
A
解析

试题分析:按反应过程中热量的变化,通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。①放热反应:有热量放出的化学反应,因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,常见放热反应:燃烧与缓慢氧化,中和反应;金属与酸反应制取氢气,生石灰和水反应等。②吸热反应:有热量吸收的化学反应,因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,常见的吸热反应:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O; C+CO2→CO的反应,以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等、A、铝热反应属于放热反应,反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,故A选项正确;B、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳属于吸热反应,反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,故B选项错误;C、碳酸钙分解生成吸热反应,反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,故C选项错误;D、碳和水蒸气反应属于吸热反应,生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量,故D选项不正确,故选A。
举一反三
已知25℃、101kPa条件下:
4Al (s) + 3O2 (g)=2Al2O3 (s) △H=-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H= -3119.91kJ/mol
由此得出的结论正确的是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3 为吸热反应
C.3O2(g)=2O3 (g)△H=285.0 kJ/mol
D.O3比O2稳定,由O2变O3 为吸热反应

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根据四种变化:①Fe(s)→Fe(g);②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-482" kJ·mol-1
③C(s)+CO2(g)=2CO(g);④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 请回答下列问题
⑴上述变化中,需要吸收热量的是           (请填变化的代码①②③④,下同)。
⑵上述变化中,体系的混乱度增大的是           
⑶已知下列两种键能,H-H:436 kJ·mol-1、O-H:463 kJ·mol-1,请计算断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收        kJ的能量。
⑷下面几种说法中。正确的是         [
A.化合反应都大多是放热反应
B.凡是需要加热的反应,都是吸热反应
C.体系的混乱度增大的反应都是吸热反应
D.中和反应是放热反应,其化学能可以转化成电能

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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示( 图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图示,回答下列问题:

⑴P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式              
⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式              
⑶白磷能自燃,红磷不能自燃。白磷转变成红磷为   (“放”或“吸”) 热反应。如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5的△H3,则△H3   △H1 (填“<”、“>” 或 “=”)
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下列反应属于放热反应的是
A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B.能量变化如图所示的反应
C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
D.燃烧反应和中和反应

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下列化学反应属于吸热反应的是
A.碘的升华B.生石灰溶于水
C.镁与稀盐酸反应D.熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨

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