已知反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,

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已知反应H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为( )。
A.404 B.260 C.230 D.200

答案

解析

化学反应的实质是旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量),故有436kJ+30kJ+a-369×2 kJ="-72" kJ,a="200" kJ,D项正确。

举一反三

50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是   。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是            。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值   (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量   (填“相等”或“不相等”)。所求中和热   (填“相等”或“不相等”),简述理由:             。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会   ,用50 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会   (均填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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已知：N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g) △H =" -92.4" kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁ kJ；② 向乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是

A．92.4＞Q_l＞2Q₂	B．92.4＝Q₁＜2Q₂
C．Q₁＝2Q₂＝92.4	D．Q₁＝2Q₂＜92.4

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工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②。
①C₂H₄(g)+

O₂(g) →

; △H₁   ②C₂H₄(g)+3O₂(g) → 2CO₂(g)+2H₂O(g); △H₂
（1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式。答：____________________________；
（2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。工业生产采取的这种措施是_______________。
A．升高反应体系的温度B．增大体系中氧气的浓度
C．使用合适的催化剂D．降低反应体系的压强
（3）已知C=C、O=O、C—C键能分别为a kJ·mol^-1、b kJ·mol^-1、c kJ·mol^-1，则环氧乙烷中C—O键能为            kJ·mol^-1；
（4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是                。

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关于化学反应与能量的说法正确的是

A．燃烧属于放热反应	B．中和反应是吸热反应
C．形成化学键时吸收能量	D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

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反应A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应是放热反应

B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

C．反应物的总键能小于生成物的总键能

D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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