50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算
题型:不详难度:来源:
50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。所求中和热 (填“相等”或“不相等”),简述理由: 。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ,用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 (均填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 |
答案
(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减小实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量,与酸碱的用量无关 (5)偏小 无影响 |
解析
中和反应放出的热量跟生成H2O的物质的量有关。而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所释放的热量,与酸碱的用量无关。 |
举一反三
已知:N2(g)+3H2(g) ⇌ 2 NH3(g) △H =" -92.4" kJ/mol。一定条件下,现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙:① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1 kJ;② 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是A.92.4>Ql>2Q2 | B.92.4=Q1<2Q2 | C.Q1=2Q2=92.4 | D.Q1=2Q2<92.4 |
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工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷,但是伴随副反应②。 ①C2H4(g)+O2(g) →; △H1 ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2 (1)写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式。答:____________________________; (2)工业生产中,可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小,从而提高环氧乙烷的生产效率。工业生产采取的这种措施是_______________。 A.升高反应体系的温度B.增大体系中氧气的浓度 C.使用合适的催化剂D.降低反应体系的压强 (3)已知C=C、O=O、C—C键能分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1,则环氧乙烷中C—O键能为 kJ·mol-1; (4)反应②可以设计成燃料电池,若以酸做电解质溶液,负极反应式是 。 |
关于化学反应与能量的说法正确的是A.燃烧属于放热反应 | B.中和反应是吸热反应 | C.形成化学键时吸收能量 | D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
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反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应是放热反应 | B.加入催化剂后,反应加快,ΔE减小 | C.反应物的总键能小于生成物的总键能 | D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大 |
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是( )
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 | B.反应①中的能量变化如图所示 | C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | D.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1 |
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